一．參考資料
《基礎(chǔ)化學(xué)》(第3版)；主編趙玉娥；出版社：化學(xué)工業(yè)出版社，2015
二．命題范圍：
1、化學(xué)平衡
濃度、壓力、溫度及催化劑對化學(xué)平衡移動的影響；有關(guān)化學(xué)平衡的計算，包括化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫及計算、多重平衡規(guī)則的計算、平衡分壓及轉(zhuǎn)化率的計算；
2、酸堿平衡與酸堿滴定法
酸堿質(zhì)子理論、電離平衡、同離子效應(yīng)、水的離子積、溶液的酸堿性、緩沖原理等；一元弱酸（堿）、及緩沖溶液pH值的計算；
滴定分析法的基本概念（化學(xué)計量點、滴定終點、標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)等）、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制、酸堿滴定的基本條件、原理、滴定曲線和指示劑的選擇；
3、沉淀溶解平衡
溶解度、溶度積規(guī)則，有關(guān)沉淀溶解平衡的有關(guān)計算。
4、氧化還原平衡與氧化還原滴定法
氧化還原反應(yīng)的方程式配平、方向和次序的判斷，元素電勢圖的應(yīng)用及相關(guān)計算。高錳酸鉀法、碘量法的方法原理、及其相應(yīng)的計算。
5、配位平衡和配位滴定法
配合物的組成和命名、配位平衡常數(shù)及相關(guān)計算。EDTA的特點、條件穩(wěn)定常數(shù)的計算、準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件。配位滴定的基本應(yīng)用。
6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
核外電子排布規(guī)則、元素的原子半徑、電離能等性質(zhì)的周期律、雜化軌道理論[包括其基本要點、雜化類型（sp、sp2、sp3及不等性sp3雜化）和空間構(gòu)型。]、范徳華力的種類、特征，以及范徳華力和氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響、四種晶體（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）的基本特點。
7、有機化學(xué)部分
脂肪烴、芳香烴及其衍生物的命名。
三．考試用時、題型、題量及分?jǐn)?shù)：（百分制）
考試用時為90分鐘,滿分為100分。
1、選擇題：10~20分；
2、是非題：10分；
3、簡答題：30~40分；
4、計算題：30~40分。
四、考試形式和答題要求：
考試形式為閉卷考試,答題要求為獨立完成。