2024云南大學(xué)考研619有機(jī)與物理化學(xué)考試大綱一覽！

　　一、參考書
　　[1]傅獻(xiàn)彩等.物理化學(xué)（第五版），高等教育出版社，2005年。
　　[2]沈文霞.物理化學(xué)核心教程，科學(xué)出版社，2004年物理化學(xué)。
　　[3]天津大學(xué)物理化學(xué)教研室.物理化學(xué)（第五版）.高等教育出版社，2009年。
　　二、考試大綱（物理化學(xué)部分）
　　第一章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用
　　要求：掌握熱力學(xué)基本概念、熱力學(xué)第一定律及其在化學(xué)中的應(yīng)用。
　　難點:熱力學(xué)性質(zhì)、狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)能、功和熱
　　第一節(jié)熱力學(xué)基本概念
　　一、體系和環(huán)境
　　二、體系的性質(zhì)和狀態(tài)
　　三、狀態(tài)方程
　　四、過程與途徑
　　五、熱與功
　　第二節(jié)熱力學(xué)第一定律
　　一、能量守恒與轉(zhuǎn)化定律
　　二、熱力學(xué)第一定律
　　三、內(nèi)能
　　第三節(jié)可逆過程和不可逆過程
　　一、體積功（P-V功）
　　二、可逆過程與不可逆過程
　　第四節(jié)焓
　　第五節(jié)熱容
　　第六節(jié)熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用
　　一、理想氣體的內(nèi)能和焓——蓋•呂薩克-焦耳實驗
　　二、理想氣體的Cp與Cv之差
　　三、理想氣體的過程方程式與功
　　四、理想氣體的卡諾循環(huán)
　　第七節(jié)熱力學(xué)第一定律對實際氣體的應(yīng)用
　　一、節(jié)流過程與焦耳—湯姆遜系數(shù)
　　二、實際氣體的內(nèi)能和焓
　　第八節(jié)熱化學(xué)
　　一、熱化學(xué)
　　二、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)——等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)
　　三、反應(yīng)進(jìn)度與反應(yīng)的摩爾焓變
　　四、熱化學(xué)方程式
　　第九節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的幾種計算法
　　一、化合物的生成焓和反應(yīng)的熱效應(yīng)
　　二、鍵焓與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
　　三、離子生成焓
　　四、燃燒焓
　　第十節(jié)熱化學(xué)基本定律及其應(yīng)用
　　一、蓋斯定律
　　二、基爾霍夫定律——反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系
　　三、絕熱反應(yīng)——最高火焰溫度的計算
　　第二章熱力學(xué)第二定律
　　要求：掌握化學(xué)變化和物理變化過程的自發(fā)判斷依據(jù)和平衡條件，掌握熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系。
　　難點:克勞修斯不等式的應(yīng)用和熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系
　　第一節(jié)熱力學(xué)第二定律
　　一、自發(fā)過程
　　二、自發(fā)變化的共同特征——不可逆性
　　三、熱力學(xué)第二定律
　　第二節(jié)卡諾定律
　　第三節(jié)熵
　　第四節(jié)克勞修斯不等式與熵增加原理
　　一、克勞修斯不等式
　　二、熵增加原理與能量退化原理
　　第五節(jié)熵變的計算
　　第六節(jié)熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計學(xué)意義
　　一、熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)
　　二、熵和熱力學(xué)概率——玻爾茲曼公式
　　第七節(jié)熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵
　　一、熱力學(xué)第三定律
　　二、規(guī)定熵
　　三、化學(xué)反應(yīng)熵變的計算
　　第八節(jié)亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
　　一、亥姆霍茲自由能
　　二、吉布斯自由能
　　第九節(jié)變化的方向和平衡條件
　　第十節(jié)ΔG的計算示例
　　一、物理變化中的ΔG
　　二、化學(xué)變化中ΔrGm——化學(xué)等溫式
　　第十一節(jié)恒定組成體系的熱力學(xué)關(guān)系式
　　一、熱力學(xué)基本關(guān)系式
　　二、對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式和麥克斯韋關(guān)系式
　　三、吉布斯-亥姆霍茲方程——吉布斯自由能與溫度的關(guān)系
　　四、吉布斯自由能與壓力的關(guān)系
　　第十二節(jié)多組分體系中的偏摩爾量和化學(xué)勢
　　一、偏摩爾量
　　二、化學(xué)勢
　　三、化學(xué)勢與溫度壓力的關(guān)系
　　第三章溶液-多組分熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用
　　要求：熟悉溶液中各組分的化學(xué)勢，掌握利用化學(xué)勢求算多組分體系熱力學(xué)性質(zhì)的方法和思路，了解稀溶液的依數(shù)性及其用途。
　　難點:各組分化學(xué)勢的表達(dá)式及其物理含義
　　第一節(jié)引言
　　一、溶液的定義
　　二、溶液的分類
　　三、溶液的組成表示法
　　四、解決溶液問題的重要工具——偏摩爾量和化學(xué)勢
　　第二節(jié)溶液組成的表示法
　　第三節(jié)稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
　　一、拉烏爾定律
　　二、亨利定律
　　第四節(jié)混合氣體中各組分的化學(xué)勢
　　一、理想氣體的化學(xué)勢
　　二、非理想氣體的化學(xué)勢—逸度概念
　　三、純實際氣體逸度的計算
　　第五節(jié)理想溶液
　　一、理想溶液的定義
　　二、理想溶液中各組分的化學(xué)勢
　　三、理想溶液的熱力學(xué)性質(zhì)
　　第六節(jié)稀溶液中各組分的化學(xué)勢
　　一、稀溶液中各組分的化學(xué)勢
　　二、稀溶液的依數(shù)性（沸點升高、凝固點降低和滲透壓）
　　第七節(jié)非理想溶液
　　一、非理想溶液中各組分的化學(xué)勢
　　二、非理想溶液中的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)
　　三、非理想溶液中溶質(zhì)化學(xué)勢的表示法
　　第四章相平衡
　　要求：了解多相體系的狀態(tài)如何隨溫度、壓力、濃度等變量改變而發(fā)生變化，熟悉識別單組分和兩組分體系相圖，了解相圖在金屬冶煉、天然或人工合成熔鹽體系、天然鹽類的開發(fā)、利用、分立、提純方面的重要意義。
　　難點:相律的應(yīng)用和識別相圖
　　第一節(jié)引言
　　第二節(jié)相律
　　一、基本概念
　　二、相律的推導(dǎo)
　　三、相律的使用
　　第三節(jié)單組分體系的相平衡和相圖
　　第四節(jié)克拉伯龍方程
　　一、克拉伯龍方程
　　二、液-氣和固-氣平衡
　　第五節(jié)二組分體系相圖及其應(yīng)用
　　一、雙液體系相圖（完全互溶的雙液體系，杠桿規(guī)則，精餾，杜亥姆—馬居耳方程及其應(yīng)用），部分互溶的雙液體系，完全不互溶的雙液體系
　　二、固液體系相圖固相完全不互溶的二組分固液體系，形成固溶體的二組分固液體系，二組分固液體系相圖的一些規(guī)律
　　第五章化學(xué)平衡
　　要求：了解化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)、測定和相關(guān)計算，影響化學(xué)平衡的因素及其影響，掌握利用平衡相關(guān)知識解決化學(xué)反應(yīng)實際問題。
　　難點：化學(xué)反應(yīng)等溫式
　　第一節(jié)引言
　　第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和親和勢
　　一、化學(xué)反應(yīng)的平衡條件
　　二、化學(xué)反應(yīng)的親和勢
　　第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)等溫式和化學(xué)平衡常數(shù)
　　一、化學(xué)反應(yīng)等溫式
　　二、溶液中的反應(yīng)平衡常數(shù)
　　第四節(jié)平衡常數(shù)的表示式
　　一、理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)
　　二、氣相反應(yīng)的經(jīng)驗平衡常數(shù)的幾種表示法
　　三、用活度表示的平衡常數(shù)
　　四、復(fù)相化學(xué)平衡常數(shù)
　　第五節(jié)平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算
　　一、平衡常數(shù)的直接測定
　　二、關(guān)于平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算
　　第六節(jié)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能
　　一、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯自由能變化值
　　二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能
　　第七節(jié)溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響
　　一、溫度對化學(xué)平衡的影響
　　二、壓力對化學(xué)平衡的影響
　　三、惰性氣體對化學(xué)平衡的影響
　　第六章電解質(zhì)溶液
　　要求：掌握電解質(zhì)溶液基本理論和性質(zhì)。
　　難點:電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)測定的應(yīng)用
　　第一節(jié)引言
　　第二節(jié)電化學(xué)基本概念和法拉第定律
　　一、基本概念
　　二、法拉第定律
　　第三節(jié)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
　　一、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率
　　二、電導(dǎo)的測定、電導(dǎo)率及摩爾電導(dǎo)率的計算
　　三、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系
　　四、離子獨立移動定律和離子的摩爾電導(dǎo)率
　　第四節(jié)離子的遷移
　　一、離子的遷移數(shù)及其測定方法
　　二、離子遷移率—淌度
　　第五節(jié)離子遷移率、遷移數(shù)與離子摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系
　　一、遷移數(shù)與遷移率的關(guān)系
　　二、電離度、摩爾電導(dǎo)率、離子摩爾電導(dǎo)率與離子遷移率
　　三、離子摩爾電導(dǎo)率與遷移數(shù)
　　第六節(jié)電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用
　　一、檢驗水的純度
　　二、求弱電解質(zhì)的電離度和電離常數(shù)
　　三、測定難溶鹽的溶解度
　　四、電導(dǎo)滴定
　　第七節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)
　　一、溶液中電解質(zhì)的活度與活度系數(shù)
　　二、強(qiáng)電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)與離子強(qiáng)度的關(guān)系
　　第七章可逆電池的電動勢及其應(yīng)用
　　要求：掌握可逆電池的構(gòu)成、電池電動勢的測定和應(yīng)用及相應(yīng)的熱力學(xué)關(guān)系。
　　難點:可逆電池的構(gòu)成和可逆電動勢的測定，可逆電池?zé)崃W(xué)，電極電勢φ，濃差電池和液體接界電勢，電動勢測定的應(yīng)用
　　第一節(jié)引言
　　第二節(jié)可逆電池的構(gòu)成和可逆電動勢的測定
　　一、可逆電池必須具備的條件
　　二、可逆電極的種類
　　三、可逆電池電動勢的測定
　　第三節(jié)可逆電池的書寫方法和電動勢的取號
　　一、可逆電池的書寫方法
　　二、可逆電池電動勢的取號
　　三、根據(jù)電池符號些電池反應(yīng)
　　四、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計電池、寫出電池符號
　　第四節(jié)可逆電池?zé)崃W(xué)
　　一、可逆電池的電動勢與參加反應(yīng)物質(zhì)活度的關(guān)系
　　二、可逆電池電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系
　　三、電動勢及其溫度系數(shù)與rHm和rSm的關(guān)系
　　第五節(jié)電動勢產(chǎn)生的機(jī)理
　　一、電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢差的形成－雙電層理論
　　二、接觸電勢
　　三、液體接界電勢
　　四、電動勢的產(chǎn)生
　　第六節(jié)電極電勢φ
　　一、標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
　　二、任意電極的電極電勢及其符號
　　三、電極電勢的能斯特公式
　　四、電極電勢與電池電動勢的關(guān)系
　　第七節(jié)各種類型電池電動勢的計算
　　一、單液化學(xué)電池
　　二、雙液化學(xué)電池
　　三、濃差電池
　　四、液接電勢的計算公式
　　第八節(jié)電動勢測定的應(yīng)用
　　一、計算平衡常數(shù)
　　二、判斷反應(yīng)趨勢
　　三、測定活度系數(shù)
　　四、計算難溶鹽的溶度積
　　五、測定pH值
　　第八章電解與極化作用
　　要求：掌握實際電極過程的特點以及電解池的構(gòu)成、工作原理和實際應(yīng)用。
　　難點:分解電壓，極化作用，電解時電極上的反應(yīng)
　　第一節(jié)引言
　　第二節(jié)分解電壓
　　第三節(jié)極化作用
　　一、電極的極化
　　二、超電勢?
　　三、超電勢的測定與極化曲線
　　第四節(jié)電解時電極上的反應(yīng)
　　一、陰極反應(yīng)
　　二、陽極反應(yīng)
　　第五節(jié)金屬的腐蝕與防腐
　　一、金屬的電化學(xué)腐蝕
　　二、金屬的防腐
　　三、金屬的鈍化
　　第六節(jié)化學(xué)電源
　　第九章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
　　要求：掌握處理化學(xué)反應(yīng)速率問題的方法，熟悉化學(xué)反應(yīng)歷程的推導(dǎo)方法。
　　難點:化學(xué)反應(yīng)的速率方程，具有簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程，影響反應(yīng)速率因素，擬定反應(yīng)機(jī)理的一般方法，碰撞理論，過渡狀態(tài)理論
　　第一節(jié)引言
　　第二節(jié)基本概念和經(jīng)驗關(guān)系式
　　一、化學(xué)反應(yīng)速率表示法
　　二、基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)
　　三、化學(xué)反應(yīng)的速率方程
　　四、反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)
　　第三節(jié)簡單級數(shù)反應(yīng)
　　一、一級反應(yīng)
　　二、二級反應(yīng)
　　三、三級反應(yīng)
　　四、零級反應(yīng)
　　第四節(jié)實驗方法和速率方程的確定
　　一、物理性質(zhì)和濃度的關(guān)系
　　二、速率方程的確定
　　第五節(jié)復(fù)雜反應(yīng)
　　一、對峙反應(yīng)
　　二、平行反應(yīng)
　　三、連續(xù)反應(yīng)
　　四、擬定反應(yīng)機(jī)理的一般方法
　　第六節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率理論
　　一、溫度對反應(yīng)速率的影響－Arrhenius理論
　　二、碰撞理論
　　三、單分子反應(yīng)理論
　　四、過渡狀態(tài)理論
　　第七節(jié)溶液中的反應(yīng)
　　一、溶劑效應(yīng)
　　二、擴(kuò)散控制反應(yīng)和活化控制反應(yīng)
　　以上就是小編整理的【2024云南大學(xué)考研619有機(jī)與物理化學(xué)考試大綱一覽！】的有關(guān)內(nèi)容，想要了解更多考研資訊，請登錄高頓考研考試網(wǎng)站查詢。
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　　祝大家備考順利，考研成功沖沖沖！