2024河南工業(yè)大學(xué)614無機(jī)化學(xué)考研大綱官方已經(jīng)發(fā)布了，該科目考試大綱包含考試重點(diǎn)、參考書目和樣卷信息，為了幫助同學(xué)們快速了解該信息，高頓小編給大家整理了院校官方發(fā)布的2024河南工業(yè)大學(xué)614無機(jī)化學(xué)考研大綱的詳細(xì)內(nèi)容，同學(xué)們趕緊來看看吧！
24河南工業(yè)大學(xué)614無機(jī)化學(xué)考研大綱
　　一、考試科目的名稱：無機(jī)化學(xué) 考試時(shí)間3小時(shí)，總分150分
　　二、科目代碼：614
　　三、考試重點(diǎn)：
　　1.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系：狀態(tài)函數(shù)、熱、功、內(nèi)能的概念和生成焓的定義；熱化學(xué)方程式的書寫，恒壓反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系；蓋斯定律的應(yīng)用，運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算反應(yīng)熱。
　　2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度：化學(xué)平衡的特性和化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律及其有關(guān)計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的焓變、熵變、自由能變的意義及其計(jì)算；能夠利用△G判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度。
　　3.酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)：弱酸、弱堿的電離平衡，同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)和水解反應(yīng)；酸堿平衡中溶液pH值的計(jì)算方法；酸堿緩沖溶液的作用原理、配制方法及其應(yīng)用；溶度積與溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解；同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的影響；分步沉淀的原理，通過控制pH值使金屬氫氧化物和硫化物分步沉淀，達(dá)到金屬離子的分離目的；酸堿溶解法、氧化還原溶解法、配位溶解法使難溶電解質(zhì)溶解的原理。
　　4.氧化還原反應(yīng)：氧化值、氧化還原反應(yīng)的基本概念及方程式的配平；原電池的工作原理，原電池的符號(hào)表示及電極反應(yīng)、電池反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)以及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表的應(yīng)用；影響電極電勢(shì)的因素—能斯特方程式；電極電勢(shì)的有關(guān)應(yīng)用；元素電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用。
　　5.原子結(jié)構(gòu)與元素周期性：原子結(jié)構(gòu)理論的來龍去脈，量子力學(xué)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述；四個(gè)量子數(shù)的物理意義及四個(gè)量子數(shù)對(duì)核電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述；s、p、d原子軌道（或電子云）的形狀和伸展方向；核外電子的排布規(guī)律及運(yùn)用；核外電子的排布與元素周期系的關(guān)系；元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律；用周期表預(yù)測(cè)元素和化合物的某些性質(zhì)。
　　6.分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性及它們之間的區(qū)別，分子的空間構(gòu)型和雜化類型的關(guān)系；分子間力和氫鍵產(chǎn)生的原因及其對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
　　7.固體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：晶體與非晶體特征和區(qū)別；晶體的四種基本類型及特征；離子極化的基本概念以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
　　8.配位化合物：配合物的組成、命名等基本概念；用配合物穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行各種計(jì)算。
　　9.元素和化合物：鹵素和氧族元素及其重要化合物，氮族、碳族和硼族元素及其重要化合物，重要過渡金屬元素及其化合物的物理化學(xué)性質(zhì)。能用無機(jī)化學(xué)理論解釋和推導(dǎo)相關(guān)未知元素及其化合物的性質(zhì)。
　　四、題目類型：填空題、選擇題、簡答題、計(jì)算題。
　　五、參考書目：無機(jī)化學(xué),天津大學(xué),高等教育出版社或吉林大學(xué)編，高等教育出版社。
　　附：無機(jī)化學(xué)碩士生入學(xué)考試樣卷
　　一、選擇題
　　1.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最差的是()
　　A.CaCO3 B.SrCO3 C.BaCO3 D.CuCO3
　　2.BiCl3水解產(chǎn)物為()
　　A.BiOCl B.Bi(OH)3 C.Bi2O3 D.Bi(OH)Cl2
　　3.......
　　二、填空題
　　1.銀鋅蓄電池是一種能量大、體積小、質(zhì)量輕、電壓穩(wěn)定的堿性蓄電池。放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（   ）,正極發(fā)生的反應(yīng)是（   ）,電池反應(yīng)是（   ）。
　　2.HgS須加入王水才能溶解，這是利用（   ）使S2－的濃度降低，利用使Hg2＋的濃度也降低。
　　3.......
　　三、簡答題
　　1.以第二主族的金屬(Be，Mg，Ca，Sr，Ba)碳酸鹽為例，說明其熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律。
　　3.......
　　四、計(jì)算題
　　1.已知電對(duì)φΘ(H3AsO4/H3AsO3)=0.58 V，φΘ(I2/I－)=0.54 V，試判斷下列反應(yīng)：
　　H3AsO3+I2+H2O===H3AsO4+2I－+2H+
　　(1)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，向什么方向進(jìn)行？
　　(2)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少?
　　(3)溶液中c(H+)=10–8 mol·L–1，反應(yīng)向什么方向進(jìn)行?
　　2.......
　　以上信息來源：河南工業(yè)大學(xué)研究生招生網(wǎng)。
　　以上就是學(xué)姐為大家整理的【2024河南工業(yè)大學(xué)614無機(jī)化學(xué)考研大綱更新！含參考書】的全部內(nèi)容！想了解更多關(guān)于考研的相關(guān)信息，請(qǐng)關(guān)注高頓考研官網(wǎng)查詢，祝大家考研成功。
　　另外，小編為考研的小伙伴們準(zhǔn)備了豐富的學(xué)習(xí)資料，想要了解相關(guān)信息的考生可以點(diǎn)擊下方藍(lán)色小卡片免費(fèi)獲取資料，或者咨詢右下角的老師哦~