2023河南農(nóng)業(yè)大學624無機化學考研大綱公布了！那么其中的重要內(nèi)容有哪些呢？高頓小編為大家整理了2023河南農(nóng)業(yè)大學624無機化學考研大綱的相關(guān)內(nèi)容，包含考試要求、考試方式、考試內(nèi)容比例、基本內(nèi)容及范圍、參考書目，快來看看吧！
2023河南農(nóng)業(yè)大學624無機化學考研大綱
　　一、考試要求：
　　1.本考試大綱適用于報考河南農(nóng)業(yè)大學化學一級學科下所有二級學科全日制碩士學位研究生的入學考試。
　　2.要求考生了解無機化學的發(fā)展現(xiàn)狀和發(fā)展趨勢；掌握化學熱力學、化學平衡、化學反應動力學等基本理論；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學鍵理論、酸堿平衡、沉淀-溶解平衡、氧化-還原反應、配位化合物和元素部分等基礎(chǔ)知識;把握重要元素化合物的主要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律;把握對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力。
　　二、考試方式：筆試，閉卷。
　　三、答題時間：180分鐘
　　四、考試內(nèi)容比例：（卷面成績150分）
　　1、主要題型有：選擇題、填空題、推斷題（或簡答題）、計算題。
　　2、選擇題：約30%，填空題：約10%，推斷題（或簡答題）：約30%，計算題：約30%。
　　五、基本內(nèi)容及范圍：
　　1、化學基礎(chǔ)知識
　?。?）了解理想氣體的狀態(tài)方程，掌握分壓定律和擴散定律，了解氣體分子的速率分布和能量分布。理解液體的飽和蒸氣壓和蒸發(fā)熱。
　?。?）掌握稀溶液的依數(shù)性及其應用。
　?。?）掌握晶體的結(jié)構(gòu)特征及晶體的類型。
　　2、化學熱力學初步
　?。?）了解熱力學常用術(shù)語和基本概念。
　?。?）掌握狀態(tài)函數(shù)的特點；標準生成焓、標準生成吉布斯能的定義，（3）會用蓋斯定律計算化學反應的熱效應，吉布斯能變，標準吉布斯能變。
　　（4）熟悉反應過程的熵變計算，利用吉布斯公式能進行有關(guān)計算。
　　掌握化學反應方向性的判斷。
　　3、化學反應速率
　　（1）掌握化學反應速率的定義及表示方法；
　?。?）掌握濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響；
　?。?）掌握碰撞理論及過渡狀態(tài)理論。
　　4、化學平衡
　　（1）掌握化學平衡的特征、平衡常數(shù)的書寫規(guī)則，平衡常數(shù)與自由能變的關(guān)系及有關(guān)計算。
　?。?）熟悉利用平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率的計算，理解濃度、溫度和壓力對化學平衡的影響并能進行相應的計算。
　　5、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
　　（1）掌握四個量子數(shù)和核外電子運動狀態(tài)的關(guān)系，多電子原子的軌道能級，掌握屏蔽效應和鉆穿效應對多電子原子能級的影響。
　?。?）熟練掌握核外電子排布的規(guī)律。熟悉元素的原子半徑、電離能、電子親和能、電負性的意義及其在周期表中的變化規(guī)律。
　　6、分子結(jié)構(gòu)和共價鍵理論
　　（1）了解經(jīng)典路易斯學說、現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論、價電子對互斥理論、分子軌道理論；
　?。?）能利用相應理論處理第一、二周期元素組成的雙原子分子和離子的磁性、鍵極性、分子極性。
　　7、晶體結(jié)構(gòu)
　?。?）掌握分子間作用力類型，分子極性；離子鍵的形成和性質(zhì)；
　　（2）了解金屬晶體和分子晶體。
　?。?）熟悉各種分子間作用力、離子的極化作用和變形性之影響因素。
　　8、酸堿平衡
　?。?）在化學平衡的基礎(chǔ)上，進一步理解電離平衡常數(shù)的意義，掌握一元弱酸、弱堿溶液電離平衡及計算，多元弱酸的分級電離及近似計算，理解同離子效應和鹽效應。
　?。?）掌握鹽的水解。掌握緩沖溶液的原理、配制方法和有關(guān)計算。
　?。?）熟悉質(zhì)子論對酸堿的定義，了解酸堿電子論。
　　9、沉淀—溶解平衡
　?。?）掌握溶度積的基本概念以及溶度積和溶解度之間的換算。
　?。?）能夠應用溶度積計算并判斷沉淀的生成和溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化、分步沉淀。
　?。?）理解沉淀的生成和溶解與同離子效應、Ksp值的關(guān)系，并能進行有關(guān)計算。
　　10、氧化還原反應
　?。?）理解氧化還原反應的實質(zhì)，掌握配平氧化還原方程式的方法。
　　（2）掌握電極電勢的概念，如原電池、電池符號、電極反應、標準氫電極及電極電勢。熟悉濃度、沉淀、酸度等對電極電勢的影響。
　?。?）掌握應用電極電勢判斷氧化還原反應進行的方向、程度及有關(guān)計算，元素標準電勢圖及應用。
　?。?）了解化學電源和電解原理。
　　11、配位化合物基礎(chǔ)
　?。?）掌握配合物的定義、組成和命名；
　?。?）熟悉配合物的的價鍵理論，了解晶體場理論，能夠解釋配離子或配合物的空間構(gòu)型、磁性。
　　（3）掌握配位平衡的概念、影響因素及有關(guān)計算。
　　12、堿金屬和堿士金屬
　　（1）了解堿金屬和堿土金屬的通性。
　　（2）熟悉堿金屬和堿土金屬的氫化物的性質(zhì)和用途。
　?。?）掌握堿金屬和堿土金屬的氧化物、氫氧化物及其鹽類的性質(zhì)和用途。
　　13、硼族元素
　?。?）熟悉硼族元素的一些基本性質(zhì)、電子構(gòu)型及成鍵特征。
　?。?）掌握單質(zhì)硼、硼氫化合物、鹵化物、氟硼酸鹽、硼酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
　?。?）掌握鋁、氧化鋁和氫氧化鋁，鋁鹽和鋁酸鹽，鋁的鹵化物和硫酸鹽的性質(zhì)，鋁和鈹?shù)南嗨菩浴?/div>
　?。?）了解鎵、銦、鉈的重要化合物及性質(zhì)。
　　14、碳族元素
　?。?）掌握碳的氧化物、碳酸及其鹽類的性質(zhì)。
　　（2）理解吉布斯自由能-溫度圖。
　　（3）掌握單質(zhì)硅、二氧化硅、硅酸及其鹽類的性質(zhì)，了解其用途。
　?。?）熟悉鍺、錫、鉛的重要化合物及性質(zhì)。
　　15、氮族元素
　?。?）掌握氮分子的結(jié)構(gòu)。
　?。?）掌握氨的合成、性質(zhì)。掌握銨鹽的性質(zhì)和用途。
　?。?）掌握氮的氧化物，含氧酸及其鹽類的性質(zhì)和用途。
　?。?）掌握磷的氧化物、含氧酸及其鹽類的性質(zhì)和用途。
　　（5）熟悉砷、銻、鉍的重要化合物及性質(zhì)。
　　16、氧族元素
　　（1）掌握臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
　?。?）熟悉硫化氫的特性及硫化物的水溶性。
　?。?）掌握硫的氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、一般性質(zhì)及用途。
　　17、鹵素
　　（1）掌握鹵素的通性、制備和用途。
　　（2）初步掌握鹵化氫、鹵化物的一般性質(zhì)和制備。
　?。?）掌握常見的含氧酸及其鹽類的性質(zhì)。
　?。?）了解擬鹵素。
　　18、氫和稀有氣體
　?。?）熟悉氫原子的性質(zhì)、成鍵特征、氫化物。
　　（2）了解稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。
　?。?）掌握對主族元素各種變化規(guī)律的總結(jié)。
　　19、銅副族元素和鋅副族元素
　?。?）掌握銅和銀的重要化合物的性質(zhì)。
　?。?）掌握Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互轉(zhuǎn)化。
　　（3）掌握鋅和汞的重要化合物的性質(zhì)。掌握汞(Ⅰ)和汞(Ⅱ)的相互轉(zhuǎn)化。
　?。?）了解鎘的重要化合物性質(zhì)。
　　20、鈦副族元素和釩副族元素
　　（1）掌握單質(zhì)鈦的制備和二氧化態(tài)、四氯化鈦的性質(zhì)。
　　（2）了解五價釩的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)。
　　21、鉻副族元素和錳副族副族元素
　?。?）掌握鉻的重要化合物的性質(zhì)。
　　（2）掌握錳的重要化合物的性質(zhì)。
　　（3）了解同多酸和雜多酸。
　　22、鐵系元素和鉑系元素
　?。?）掌握鐵、鈷、鎳的化合物和配合物的性質(zhì)。
　?。?）理解反饋配位鍵。
　?。?）了解鉑系元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。
　?。?）掌握對過渡元素元素各種變化規(guī)律的總結(jié)。
　　六、參考書目：
　　《無機化學》（第4版上、下冊），宋天佑主編（普通高等教育“十二五”國家級規(guī)劃教材），高等教育出版社，2019年
　　本文內(nèi)容整理于河南農(nóng)業(yè)大學研究生院。
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