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2023沈陽師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)同等學(xué)力加試考研大綱公布了！那么其中的重點(diǎn)內(nèi)容有哪些呢？高頓小編為大家整理了2023沈陽師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)同等學(xué)力加試考研大綱的有關(guān)內(nèi)容，包含考試形式與試卷結(jié)構(gòu)、考查目標(biāo)、考試內(nèi)容、參考書目，一起來看看吧！
一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
?。ㄒ唬┐痤}方式
答題方式為閉卷、筆試。
?。ǘ┰嚲砘窘Y(jié)構(gòu)
試卷題目主要包括選擇題、填空題、簡答題、計(jì)算題。
二、考查目標(biāo)
要求學(xué)生全面系統(tǒng)地掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本知識和基本原理，并能對基本知
識和原理進(jìn)行靈活運(yùn)用，具備較強(qiáng)的分析問題與解決問題的能力。
三、考試內(nèi)容
1．氣體
●理想氣體狀態(tài)方程式
●分壓定律
2．熱化學(xué)
●熱力學(xué)基本概念
●熱力學(xué)能、焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變
●熱力學(xué)第一定律、蓋斯定律
3．化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
●濃度對反應(yīng)速率的影響
●溫度對反應(yīng)速率的影響
●活化分子、活化能的基本概念，活化能與反應(yīng)的焓變的關(guān)系
4．化學(xué)平衡、熵和吉布斯函數(shù)
●平衡狀態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表示及應(yīng)用
●化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素
●自發(fā)變化的基本特征，熵、熱力學(xué)第三定律
●吉布斯函數(shù)、吉布斯函數(shù)變判據(jù)，反應(yīng)商判據(jù)
●平衡組成計(jì)算、熱力學(xué)相關(guān)計(jì)算
5．酸堿平衡
●酸堿質(zhì)子理論
●一元弱酸、弱減的解離平衡及其計(jì)算
●同離子效應(yīng)及緩沖溶液，緩沖溶液pH值的計(jì)算，緩沖范圍
●酸堿電子理論及配合物的組成和命名
●配合物的解離常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)及相關(guān)計(jì)算
6．沉淀——溶解平衡
●溶解度和溶度積及其關(guān)系
●溶度積規(guī)則并熟練應(yīng)用，
●同離子效應(yīng)及鹽效應(yīng)
●pH對溶解度的影響，配合物的生成對溶解度的影響
●分步沉淀及沉淀的轉(zhuǎn)化
●相關(guān)計(jì)算
7．氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)
●氧化還原反應(yīng)的基本概念
●原電池的構(gòu)造，電池符號
●原電池電動(dòng)勢及電動(dòng)勢與吉布斯函數(shù)的關(guān)系
●電極電勢的相關(guān)內(nèi)容，能斯特方程式及電極電勢的應(yīng)用
●元素電勢圖的表示及其應(yīng)用
●相關(guān)計(jì)算
8．原子、分子、晶體及配合物結(jié)構(gòu)
●量子數(shù)及其關(guān)系，原子軌道與波函數(shù)
●多電子原子軌道能極，多電子原子的核外電子排布
●原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系，元素性質(zhì)的周期性
●共價(jià)鍵的本質(zhì)和特點(diǎn)，共價(jià)鍵的鍵型
●雜化軌道理論及分子的空間構(gòu)型
●晶體結(jié)構(gòu)的類型，晶格能與離子晶體，分子的偶極矩、分子的相互作用、氫鍵
●配合物的空間構(gòu)型和磁性，配合物價(jià)鍵理論。
四、參考書目
1.北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編.無機(jī)化學(xué)（第四版）.北京：高等教育出版社,2013,01.
以上內(nèi)容整理自沈陽師范大學(xué)研究生教育網(wǎng)。
以上就是【2023沈陽師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)同等學(xué)力加試考研大綱已出！】的全部內(nèi)容，如果你想要學(xué)習(xí)更多考研方面的知識，歡迎大家前往高頓考研考試頻道！
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