四川輕化工大學2023年碩士研究生入學考試大綱《無機化學》已經(jīng)發(fā)布，各位同學注意及時關注相關信息。高頓考研為大家整理了四川輕化工大學2023年碩士研究生入學考試大綱《無機化學》的詳細內容，希望對大家有所幫助！
四川輕化工大學碩士研究生招生考試大綱《無機化學》
一、考試要求說明
科目名稱：702無機化學適用專業(yè)：0703化學
題型結構：單項選擇題(40分)、判斷題(20分)、填空題(20分)、簡述題
(15分)、推斷題(15分)、計算題(40分)?？荚嚪绞剑洪]卷筆試
考試時間：3小時參考書目：
1.《無機化學》，大連理工大學無機化學教研室編，高等教育出版社(第六版)
二、考試范圍和內容
第一章化學熱力學
1.掌握：標準態(tài)反應熱、蓋斯定律的應用以及用標準生成焓、反應焓計算反應的標準焓變，熵變和自由能變，多重平衡規(guī)則以及利用△G判斷反應進行的方向和限度有關計算。
2.理解：能量守恒與轉化定律，熱和功，熱力學內能基本概念和物理意義，狀態(tài)函數(shù)的基本特性，焓，等壓反應熱，等容反應熱及其相互關系。狀態(tài)函數(shù)的特征，物質標準態(tài)的規(guī)定，蓋斯定律，反應限度的判據(jù)。
3.了解：熱力學的常用術語(系統(tǒng)、環(huán)境、相、功、熱、熱力學能和焓等概念)，初步了解反應焓變△H、熵變△S和吉布斯自由能變△G的意義及關系。
第二章化學動力學
1.掌握：化學反應速率、基元反應，復合反應、反應速率方程式、速率系數(shù)、反應級數(shù)等概念;掌握活化分子、活化能的概念，并能用其說明濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響。
2.理解：濃度、壓強、溫度及催化劑對反應速率的影響。速率方程的實驗測定和Arrhenius公式的有關計算，基元反應和質量作用定律。
3.了解：化學反應速率的概念及反應速率的實驗測定。基元反應、復雜反應、反應級數(shù)、反應分子數(shù)的概念，活化能的概念及其與反應速率的關系。
第三章化學平衡
1.掌握：標準平衡常數(shù)、平衡組成的簡單計算和多重平衡規(guī)則，反應商判據(jù)和Le Chaterlier原理，濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及有關的簡單計算，化學反應等溫方程式的應用。
2.理解：化學平衡的概念，標準平衡常數(shù)和非標準平衡常數(shù)的表達式、含義及計算公式?；瘜W平衡的特征，平衡常數(shù)的意義和書寫規(guī)則，化學平衡移動的規(guī)律，影響化學平衡移動的因素(濃度、壓強、溫度和催化劑)。
3.了解：化學平衡的概念，理解平衡常數(shù)的物理意義，理解各種不同平衡常數(shù)的表達式及其相互關系。
第四章物質結構基礎
1.掌握：四個量子數(shù)的意義、取值范圍和四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述，核外電子排布原理和鮑林近似能級圖排布多電子原子核外電子，原子結構同元素周期系的關系，原子結構與原子半徑，電離能，電子親和能及電負性變化的周期性間的關系;共價鍵的鍵型和特點，等性雜化(sp、sp2、sp3)的鍵角、空間構型及常見實例，不等性雜化的空間構型。范德華力(取向力、誘導力、色散力)及氫鍵的形成和特征，并解釋物質的性質;
2.理解：玻恩-哈伯循環(huán)并能進行有關計算，離子鍵、共價鍵、金屬鍵的形成及特性(方向性和飽和性)，會用價鍵理論處理一般分子的成鍵及結構問題，離子極化觀點解釋鍵型、晶型的過渡及其物理性質的變化。
3.了解：電子運動的波粒二象性，薛定諤方程，原子軌道慨念，屏蔽效應和鉆穿效應;分子軌道理論，離子鍵理論，晶體的類型及其特征。
第五章酸堿平衡
1.掌握：強酸、強堿溶液有關離子濃度和pH的計算。掌握同離子效應和緩沖溶液的概念，能熟練地計算緩沖溶液的pH值。弱酸、弱堿在水溶液中的平衡和近似計算，同離子效應、鹽效應、緩沖溶液的pH值計算。
2.理解：水的電離平衡、強酸溶液的pH值的計算。一元弱酸或弱堿的電離平衡、電離常數(shù)、電離度及其有關計算，一元弱酸鹽、一元弱堿鹽的水解平衡及平衡組成的計算;多元弱酸鹽的分步水解及平衡組成的計算。
3.了解：酸堿電離理論、質子理論和電子理論的基本概念，水的解離平衡、水的離子積常數(shù)。緩沖溶液的組成，緩沖作用原理。
第六章沉淀溶解平衡
1.掌握：難溶電解質的沉淀-溶解平衡，標準溶度積常數(shù)及其與溶解度之間的關系和有計算;溶液積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解，影響沉淀-溶解平衡的因素及有計算。
2.理解：難溶電解質的溶度積與溶解度有關計算;利用溶度積規(guī)則來判定沉淀的生成與溶解，對分步沉淀和沉淀的轉化，沉淀的相關計算;同離子效應和鹽效應對沉淀的生成和溶解的影響。
3.了解：難溶電解質的沉淀-溶解平衡，溶解度和溶度積的差異，分步沉淀和兩種沉淀間的轉化及有關計算。
第七章氧化還原反應
1.掌握：氧化還原反應方程式配平，電極、電池符號的書寫，標準電動勢與平衡常數(shù)關系及計算，氧化還原反應進行的方向和進度，電動勢和電極電勢的能斯特方程及其應用，元素電勢圖及其應用。
2.理解：氧化還原反應的基本概念，標準電極電勢的意義，用電極電勢判斷元素不同氧化態(tài)的氧化還原能力、自發(fā)反應方向、反應產物，影響電極電勢的因素;標準電極表及其應用。
3.了解：原電池和電極電位概念，電動勢和自由能的關系，自由能與平衡常數(shù)的關系。
第八章配位化合物
1.掌握：配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系;內軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關系;八面體場中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性。
2.理解：配合物的空間構型和磁性，配合物的化學鍵理論。掌握八面體場中
d電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性。
3.了解：配合物的組成、命名規(guī)和書寫規(guī)則，配位化合物的配位平衡，穩(wěn)定常數(shù)和解離常數(shù)，配合物價鍵理論的基本要點。
第九章元素化學部分
1.掌握：堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解度，堿性和鹽類溶解度，熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律金屬硫化物的溶解性;三氧化二硼、硼酸的結構和性質;碳酸及其鹽的重要性質，能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性;砷、銻、鉍的氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律;Cr(III)、Cr(VI)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉化，Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Mn(VII)重要化合物的性質;鐵、鈷、鎳、銅、銀，鋅，汞重要化合物及配合物的性質及其變化規(guī)律，常見金屬離子的鑒定。
2.理解：硼族元素的通性，熟悉缺電子原子和缺電子化合物。堿金屬和堿土金屬氧化物、過氧化物和超氧化物的基本性質;硫和鹵素氫化物、過氧化氫的性質(還原性、酸性、穩(wěn)定性)及變化規(guī)律;鹵素、硫、氮、磷、碳、硅、鋁、錫、鉛的含氧化合物(氧化物、氫氧化物或含氧酸及其鹽)的主要性質：溶解性、酸堿性、氧化還原性、熱穩(wěn)定性等及其變化的規(guī)律性。
3.了解：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素的通論及性質遞變規(guī)律，氫氧化物的酸堿性及ROH經(jīng)驗規(guī)則。對角線規(guī)則和鋰鈹?shù)奶厥庑?磷的單質、磷的氫化物、鹵化物、氧化物的結構和基本性質，熟悉磷酸及其性質;焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽的性質;銅的氧化物、氫化物、重要銅鹽的性質，Cu(I)和Cu(II)的相互轉化。
第十章無機化學實驗部分
掌握：無機化學實驗的基本操作方法和技能;無機化學實驗的基本原理;設計型實驗的設計思路，能擬定實驗方案(原理、主要儀器試劑、實驗步驟、結果計算)。
有關提法的說明
1、了解：指能表述概念、原理、事實等，包括必要的記憶。
2、理解：指能對概念、原理、方法等進行敘述、解釋、歸納、舉例說明。
3、掌握：指能綜合運用原理、方法等。
文章來源：四川輕化工大學研究生官網(wǎng)