2023東北大學(xué)考研823無機(jī)化學(xué)考試大綱已公布！無機(jī)化學(xué)是化學(xué)工程專業(yè)碩士生入學(xué)考試的業(yè)務(wù)課?？荚噷ο鬄閰⒓踊瘜W(xué)工程專業(yè)2023年全國碩士研究生入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。小編為大家整理了具體的大綱內(nèi)容，一起來看看吧！
東北大學(xué)考研823無機(jī)化學(xué)考試大綱
　　一、考試性質(zhì)
　　無機(jī)化學(xué)是化學(xué)工程專業(yè)碩士生入學(xué)考試的業(yè)務(wù)課?？荚噷ο鬄閰⒓踊瘜W(xué)工程專業(yè)2023年全國碩士研究生入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。
　　二、考試形式與考試時(shí)間
　?。ㄒ唬┛荚囆问剑洪]卷，筆試。
　?。ǘ┛荚嚂r(shí)間：180分鐘。
　　三、考查要點(diǎn)
　?。ㄒ唬┗瘜W(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系與能量關(guān)系
　　1.理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。
　　2.混合氣體的Dalton分壓定律及計(jì)算。
　　3.體系、環(huán)境、熱、功、內(nèi)能等熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律。
　　4.焓（H）、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔfHm?）的定義，熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變（ΔrHm?）的計(jì)算，應(yīng)用蓋斯定律的相關(guān)計(jì)算。
　　（二）化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度
　　1.自發(fā)過程、熵（S）和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵（Sm?）的定義，化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變（ΔrSm?）的計(jì)算。
　　2.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)（ΔfGm?）的概念，化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs函數(shù)變（ΔrGm?）的計(jì)算，ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關(guān)系，會用ΔrGm和ΔrGm?判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
　　3.化學(xué)反應(yīng)速率表示方法，基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、速率常數(shù)等概念。影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出速率方程，應(yīng)用Arrenius方程式計(jì)算不同溫度下的速率常數(shù)。兩種反應(yīng)速率理論。
　　4.化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成計(jì)算和多重平衡規(guī)則。
　?。ㄈ┧釅A反應(yīng)和沉淀反應(yīng)
　　1.水、一元弱酸弱堿、多元弱酸溶液的解離平衡常數(shù)，平衡組成及pH值計(jì)算。
　　2.一元弱酸強(qiáng)堿鹽、一元弱堿強(qiáng)酸鹽及酸式鹽的水解平衡常數(shù)，平衡組成及pH值計(jì)算。多元弱酸強(qiáng)堿鹽的分步水解規(guī)律及平衡組成計(jì)算。弱酸弱堿鹽溶液pH值的近似計(jì)算公式。
　　3.同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)作用規(guī)律，緩沖溶液概念及pH值計(jì)算。
　　4.難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡，溶解度與溶度積常數(shù)之間的換算關(guān)系。
　　5.應(yīng)用溶度積規(guī)則，會判斷沉淀的生成和溶解，熟悉pH值對難溶金屬硫化物和難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響規(guī)律，了解沉淀的配位溶解。
　　6.分步沉淀規(guī)律，及沉淀之間的轉(zhuǎn)化相關(guān)計(jì)算。
　?。ㄋ模┭趸€原反應(yīng)
　　1.氧化還原反應(yīng)的概念，反應(yīng)方程式配平方法，原電池的結(jié)構(gòu)，原電池的工作原理及電動(dòng)勢。
　　2.電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念及影響規(guī)律，應(yīng)用Nernst方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。電極電勢的應(yīng)用。
　　3.元素電勢圖及其應(yīng)用。
　　（五）原子結(jié)構(gòu)與元素周期性
　　1.原子結(jié)構(gòu)的近代概念，理解粒子的波粒兩象性和測不準(zhǔn)原理。
　　2.掌握四個(gè)量子數(shù)的取值及意義，熟悉s，p，d原子軌道與電子云的角度分布圖，了解徑向分布圖。
　　3.多電子原子軌道能級順序，核外電子排布規(guī)律。原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系，元素性質(zhì)的周期性。
　　（六）分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
　　1.化學(xué)鍵的分類，表征化學(xué)鍵的物理的量。
　　2.共價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)。
　　3.雜化軌道理論要點(diǎn)，會判斷簡單分子的雜化軌道與分子空間構(gòu)型。價(jià)層電子對互斥理論及分子軌道理論及應(yīng)用。
　　4.分子間力和氫鍵及其對分子物理性質(zhì)的作用。
　　（七）固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
　　1.原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體及混合晶體類型及特點(diǎn)。
　　2.離子極化對晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響；晶格能的概念、計(jì)算和影響因素。
　　（八）配位化合物
　　1.配合物概念、組成及命名，配合平衡及配合物穩(wěn)定常數(shù)。
　　2.配合平衡與酸堿平衡、多相離子平衡和氧化還原平衡的關(guān)系，平衡的移動(dòng)及影響因素。
　　3.理解配合物的價(jià)鍵理論及對配合物性質(zhì)的解釋。
　　4.晶體場理論在解釋配合物幾何構(gòu)型中的應(yīng)用。
　　（九）元素部分
　　1.鐵、鈷、鎳元素及化合物性質(zhì)，掌握氧化還原性的遞變規(guī)律。
　　2.Cu（I）和Cu（II），Hg（I）和Hg（II）之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。
　　四、計(jì)算器使用要求
　　本科目需要使用計(jì)算器
　　附件1：試題導(dǎo)語參考
　　一、選擇題（共90分，30小題，每題3分）
　　二、簡答題（共30分，3小題，每題10分）
　　三、計(jì)算題（共30分，3小題，每題10分）
　　注：試題導(dǎo)語信息最終以試題命制為準(zhǔn)
　　附件2：參考書目信息
　　《無機(jī)化學(xué)》（第2版），張霞孫挺主編，冶金工業(yè)出版社，2015年8月。
　　本文來自：東北大學(xué)研究生院官網(wǎng)
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