重慶科技學(xué)院2023年考研初試科目825物理化學(xué)考試大綱已經(jīng)發(fā)布，各位同學(xué)注意及時(shí)關(guān)注相關(guān)信息。高頓考研為大家整理了重慶科技學(xué)院2023年考研初試科目825物理化學(xué)考試大綱的詳細(xì)內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助！
《物理化學(xué)(825)》考試大綱
一、考試要求：
物理化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，是材料化學(xué)的理論基礎(chǔ)。它從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學(xué)變化基本規(guī)律。物理化學(xué)課程主要包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、表面化學(xué)與膠體化學(xué)等。要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計(jì)算方法，學(xué)習(xí)課程中研究問題、解決問題的一般科學(xué)方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力。
二、考試內(nèi)容：
(一)熱力學(xué)第一定律
1.主要內(nèi)容：(1)熱力學(xué)基本概念：平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)及其性質(zhì)、可逆過程;(2)熱力學(xué)第一定律;(3)恒容熱、恒壓熱及焓，摩爾熱容，相變焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓;(4)絕熱可逆過程。
2.基本要求：(1)掌握熱力學(xué)第一定律文字表述及數(shù)學(xué)表達(dá)式;(2)理解并掌握熱力學(xué)第一定律在理想氣體p-V-T變化、相變化和化學(xué)變化中的應(yīng)用;(3)會(huì)計(jì)算典型變化過程中
功、熱、內(nèi)能的變化和焓變。
(二)熱力學(xué)第二定律
1.主要內(nèi)容：(1)卡諾循環(huán)，熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式及熵判據(jù)，熵變的計(jì)算;(2)亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù);(3)熱力學(xué)基本方程。
2.基本要求：(1)掌握熱力學(xué)第二定律的文字表述及數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增原理，熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù);(2)掌握物質(zhì)p-V-T變化、相變化過程熵變的計(jì)算。
(三)化學(xué)平衡
1.主要內(nèi)容：(1)理想氣體等溫方程，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能;(2)熱力學(xué)第三定律，化學(xué)變化過程熵變的計(jì)算;(3)溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響，氧勢(shì)圖;(4)影響理想氣體反應(yīng)平衡的因素。
2.基本要求：(1)理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義，掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)及平衡組成的方法;(2)能用等溫方程計(jì)算反應(yīng)的△G，并能結(jié)合最小自由能原理判斷一定條件下化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的方向;(3)了解熱力學(xué)第三定律，會(huì)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熵變;(4)了解氧勢(shì)圖的繪制原理，掌握氧勢(shì)圖的應(yīng)用，掌握范特霍夫等壓方程及其適用條件;(5)會(huì)分析溫度、壓力、
組成等因素對(duì)平衡的影響的。
(四)多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
1.主要內(nèi)容：(1)拉烏爾定律、亨利定律、偏摩爾量、化學(xué)勢(shì);(2)理想溶液、理想稀溶液、稀溶液的依數(shù)性;(3)活度和活度系數(shù)。
2.基本要求：(1)了解偏摩爾量的概念，掌握化學(xué)勢(shì)的概念及應(yīng)用;(2)掌握拉烏爾定律與亨利定律及其計(jì)算;(3)掌握理想氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式;(4)了解實(shí)際溶液和實(shí)際溶液中活度與活度系數(shù)的概念。
(五)相平衡
1.主要內(nèi)容：(1)相律;(2)單組分系統(tǒng)相圖;(3)二組分液-固平衡相圖。
2.基本要求：(1)理解相律的意義，掌握其應(yīng)用;(2)能夠繪制及分析單組分系統(tǒng)及二組分系統(tǒng)典型相圖并熟練應(yīng)用;(3)能用杠桿規(guī)則進(jìn)行分析和計(jì)算;(4)會(huì)對(duì)典型的凝聚系統(tǒng)二元相圖進(jìn)行析晶分析，能繪制變化過程的步冷曲線。
(六)電化學(xué)
1.主要內(nèi)容：(1)電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理
及法拉第定律，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)測定的應(yīng)用;(2)原電池：原電池?zé)崃W(xué)，原電池的基本方程-能斯特方程，電極電勢(shì)，電極的種類，可逆電池及電動(dòng)勢(shì)的測定，電動(dòng)勢(shì)測定應(yīng)用;
(3)電解與極化：分解電壓，極化作用，電解時(shí)的電極反應(yīng)。
2.基本要求：(1)了解可逆電池形成條件及研究意義;(2)了解電池電動(dòng)勢(shì)的測定方法;(3)掌握原電池?zé)崃W(xué)的相關(guān)計(jì)算，原電池電動(dòng)勢(shì)及電極電勢(shì)的能斯特方程;(4)了解分解電壓和極化的概念。
(七)化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
1.主要內(nèi)容：(1)化學(xué)反應(yīng)速率及速率方程，速率方程的積分形式，反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定;(2)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，活化能;(3)典型復(fù)合反應(yīng)，復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法，鏈反應(yīng);(4)多相反應(yīng)動(dòng)力學(xué);(5)催化劑的催化機(jī)理，多相催化反應(yīng)。
2.基本要求：(1)掌握基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念;(2)掌握簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)速率方程的表達(dá)式及計(jì)算應(yīng)用;(3)掌握阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用;(4)了解平行、對(duì)峙、連串等復(fù)合反應(yīng)的特征;(5)了解多相反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的基本特征;(6)了解催化劑的催化特征，了解催化反應(yīng)的一般機(jī)理。
(八)表面現(xiàn)象
1.主要內(nèi)容：(1)表面現(xiàn)象的本質(zhì)，液體的表面張力、表面吉布斯函數(shù)，界面張力及其影響因素;(2)彎曲液面的附加壓力：Young-Laplace方程，Kelvin公式，對(duì)彎曲液面上一些現(xiàn)象的解釋;(3)物理吸附和化學(xué)吸附，吸附等溫式及其應(yīng)用;(4)固-液界面：接觸角與楊氏方程;(5)溶液表面的吸附現(xiàn)象，表面過剩濃度與Gibbs吸附等溫式，表面活性物質(zhì)的分類及其應(yīng)用。
2.基本要求：(1)了解表面現(xiàn)象的本質(zhì)，掌握液體的表面張力、表面吉布斯函數(shù)的概念，了解界面張力及其影響因素;(2)了解彎曲液面對(duì)熱力學(xué)性質(zhì)的影響，了解表面張力和表面吉布斯函數(shù)與潤濕角、潤濕鋪展的關(guān)系;(3)了解固體表面和溶液表面的吸附現(xiàn)象及其應(yīng)用;(3)能使用Kelvin公式解釋常見的亞穩(wěn)狀態(tài)。
(九)分散系統(tǒng)
1.主要內(nèi)容：(1)溶膠的制備;(2)溶膠的光學(xué)性質(zhì)，溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)，溶膠的電學(xué)性質(zhì);(3)溶膠的穩(wěn)定與聚沉;
2.基本要求：(1)了解分散系統(tǒng)的分類，溶膠的制備及凈化方法;(2)了解丁鐸爾效應(yīng)，Einstein-Brown運(yùn)動(dòng)公式，雙
電層理論。(3)了解憎液溶膠的特性，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)，膠粒帶電的本質(zhì)和電動(dòng)現(xiàn)象，理解膠體穩(wěn)定與破壞的因素，會(huì)比較膠體的聚沉能力。
三、參考書目
《物理化學(xué)》(第四版)，王淑蘭編，高等教育出版社，2013年，ISBN：978-7-5024-6125-6。
文章來源：重慶科技學(xué)院研究生官網(wǎng)
以上就是本篇的全部解答，如果你想學(xué)習(xí)更多考研相關(guān)知識(shí)，歡迎大家前往高頓教育官網(wǎng)考研頻道！
相關(guān)閱讀