海南師范大學906無機化學2023年考研大綱已經(jīng)發(fā)布，各位同學注意及時關注相關信息。高頓考研為大家整理了海南師范大學906無機化學2023年考研大綱的詳細內(nèi)容，希望對大家有所幫助！
海南師范大學全國碩士研究生招生自命題考試大綱
考試科目代碼：[906]考試科目名稱：無機化學
一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
(一)試卷成績及考試時間
本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
(二)答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
(三)試卷結(jié)構(gòu)
單項選擇題;判斷正誤題;化學方程式配平題;簡答題;計算題。
二、考試目標：
1.掌握元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論、四大化學平衡理論、重要元素化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
2.理解配位化合物的結(jié)構(gòu)及其理論、化學熱力學和化學動力學基本原理。
3.考察考生分析問題和解決問題的能力。
三、考試范圍：
1、化學基礎知識
氣體定律及其應用;溶液濃度的表示方法及其相互關系;稀溶液依數(shù)性的定量關系及其應用。
2、化學熱力學初步
各種狀態(tài)函數(shù)的定義，熱力學第一定律;化學反應熱效應、標準摩爾吉布斯自由能變、熵變的計算，化學反應的方向的判斷及溫度影響;反應熱的測量。
3、化學反應速度
反應速率定義及表示方法;影響化學反應速度的因素，質(zhì)量作用定律，反應級數(shù)，阿侖尼烏斯經(jīng)驗公式，反應速率理論。
4、化學平衡
可逆化學反應的特性;標準態(tài)，經(jīng)驗和標準平衡常數(shù)表示方法，平衡移動原理和計算。
5、酸堿解離平衡
一元弱酸、弱堿的解離平衡、水的解離平衡和溶液的pH、多元弱酸的解離平衡、緩沖溶液;鹽的水解平衡常數(shù)、水解度和水解平衡的計算;強電解質(zhì)溶液理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿溶劑體系理論、酸堿電子理論。
6、沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡定義、溶度積原理、鹽效應對溶解度的影響、溶度積對溶解度的影響、同離子效應對溶解度的影響;沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化。
7、氧化還原平衡
基本概念，氧化還原方程式的配平;原電池，標準電極電勢，能斯特方程，電極電勢的應用;原電池和電解池，電解定律，分壓定律。
8、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
波函數(shù)和原子軌道，量子數(shù);多電子原子的能級，核外電子的排布原則;核外電子的排布與周期性，元素基本性質(zhì)的周期性。
9、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵理論
離子鍵的形成，特點;現(xiàn)代價鍵理論，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)，金屬鍵理論;分子的極性，分子間作用力和氫鍵。
10、配位化合物
配位化合物命名，類型，空間結(jié)構(gòu);配合物的價鍵理論，配合物的晶體場理論;配位平衡常數(shù)，影響配位平衡的因素，配位平衡的移動及有關計算。
11、堿金屬和堿土金屬
金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和制備;氧化物的種類和性質(zhì);鹽的溶解性、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性、重要鹽類、鋰的特殊性。
12、硼族元素
硼族元素的通性;硼族元素的單質(zhì)及其化合物;惰性電子對效應和周期表中的斜線關系。
13、氧族元素
氧族元素的通性;氧，臭氧，水，過氧化氫;硫及其化合物;無機酸強度的變化規(guī)律。
14、鹵素
鹵素單質(zhì)、鹵化氫和氫鹵酸的化學性質(zhì)及制備;鹵素的含氧酸及其鹽的性質(zhì)。
15、ds區(qū)元素
銅、鋅副族單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和用途，CuI和CuII、HgI和HgII的相互轉(zhuǎn)化，貴金屬的提取;IA族與IB族，IIA族與IIB族之比較。
16、d區(qū)元素
d區(qū)元素的電子構(gòu)型;Ti，V，Cr，Mn，F(xiàn)e，Ni等重要元素單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)。
17、稀土元素
稀土元素的通性，稀土元素重要化合物的性質(zhì)及鑭系收縮。四、主要參考書目
1、《無機化學》(第四版)，北師大等三校合編，高等教育出版社2003年。
2、《無機化學》(第四版)，吉林大學等三校合編，宋天佑等主編，高等教育出版社2020年。
文章來源：海南師范大學研究生官網(wǎng)
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