考研：請(qǐng)問(wèn)這種鹽濃度的題有公式嗎？

其他回答

• 蔣同學(xué)
  電導(dǎo)率與土壤鹽濃度間的計(jì)算公式
  • w老師
    這個(gè)問(wèn)題，以前我已經(jīng)回答過(guò)了，再貼過(guò)來(lái)，這樣你看的方便。
    土壤電導(dǎo)率是測(cè)定土壤水溶性鹽的指標(biāo)，而土壤水溶性鹽是土壤的一個(gè)重要屬性，是判定土壤中鹽類離子是否限制作物生長(zhǎng)的因素。上壤中水溶性鹽的分析，對(duì)了解鹽分動(dòng)態(tài)，對(duì)作物生長(zhǎng)的影響以及擬訂改良措施具有十分重要的意義。土壤水溶性鹽的分析一般包括全鹽量測(cè)定，陰離子 (cl - 、 so 2- 3 、 co 2- 3 、 hco - 3 、 no - 3 ) 和陽(yáng)離子 (na + 、 k + 、 ca 2+ 、 mg 2+ ) 的測(cè)定，并常以離子組成作為鹽堿土分類和利用改良的依據(jù)。下面把測(cè)定方法告訴你，你應(yīng)該更能理解土壤電導(dǎo)率與土壤性質(zhì)的關(guān)系了。
    測(cè)定方法為：
    1 實(shí)驗(yàn)方法、原理 土壤水溶性鹽的測(cè)定分水溶性鹽的提取和浸出液鹽分的測(cè)定兩部分。在進(jìn)行土壤水溶性鹽提取時(shí)應(yīng)特別注意水土比例、振蕩時(shí)間和提取方式，它們對(duì)鹽分溶出量都有一定影響。目前在我國(guó)采用 5 ： 1 浸提法較為普遍。鹽分的測(cè)定主要采用電導(dǎo)法和烘干法，其中以電導(dǎo)法較簡(jiǎn)便，快速，烘干法較準(zhǔn)確，但操作繁瑣費(fèi)時(shí)。本實(shí)驗(yàn)采用水土比 5 ： 1 浸提，電導(dǎo)法測(cè)定水溶性鹽總量。 電導(dǎo)法測(cè)定原理是土壤水溶性鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液具有導(dǎo)電作用，在一定濃度范圍內(nèi)，溶液的含鹽量與電導(dǎo)率呈正相關(guān)，因此通過(guò)測(cè)定待測(cè)液電導(dǎo)率的高低即可測(cè)出土壤水溶性鹽含量。
    2 儀器試劑 250ml 三角瓶，漏斗、電導(dǎo)儀、電導(dǎo)電極。 0.01m kcl ， 0.02m kcl 標(biāo)準(zhǔn)溶液。
    3 操作步驟 土壤水溶性鹽的提取，稱取過(guò) 1mm 篩風(fēng)干土 20.00g ，置于 250ml 干燥三角瓶中，加入蒸餾水 100m1( 水土比 5 ： 1) ，振蕩 5 分鐘，過(guò)濾于干燥三角瓶中，需得到清殼濾液。 ( 此浸提液可用于分鹽的測(cè)定 ) 。 吸取土壤浸出液 30m1 ，放在 50m1 小燒壞中，測(cè)量溶液溫度，然后用電導(dǎo)儀測(cè)定，測(cè)定待測(cè)液的電導(dǎo)度 (s t ) ，記下讀數(shù)。
    4 結(jié)果計(jì)算
    土壤浸出液電導(dǎo)率 ec 25 = 電導(dǎo)度 (s t ) 溫度較正系數(shù) (f t ) 電導(dǎo)電極常數(shù)（ k ） 溫度較正系數(shù)（ f t ）見(jiàn)附表 1 電導(dǎo)電極常數(shù)（ k ）從電導(dǎo)電極上查得。 土壤全鹽量可由本地區(qū)的鹽分與電導(dǎo)率的數(shù)理統(tǒng)計(jì)關(guān)系方程式求得。
    附表 1 25℃ 時(shí)氯化鉀溶液的電導(dǎo)率
    濃度 c g/l 0 0.0744 0.1487 0.744 1.4873 7.4365
    電導(dǎo)率 s （ us.cm -1 21.7 171.2 310 1492 3050 15750
    依此計(jì)算得到下列方程： 鹽濃度 c g/l =( s+41.2653)񳐸.76 >最后鹽濃度 g/kg=c(g/l)25ml񲿘Ǜg񲿘= c(g/l)5=g/kg
    ( 注意：與傳統(tǒng)的 % 含量比，需要再除 10 換算為 % 含量，評(píng)價(jià)鹽分水平 )
• 王同學(xué)
  濃鹽酸以體積稀釋成稀鹽酸后的濃度計(jì)算方法
  • 汪老師
    解：100ml12mol/l鹽酸的質(zhì)量m=100ml1.19g/ml=119g……（1），設(shè)加入xml水，則稀釋后鹽酸溶液總質(zhì)量m=xml1g/ml+m=(x+119)g……（2），總體積v=（x+119)g/1.1g·ml-1……（3），又已知稀釋后鹽酸的摩爾濃度為6mol/l，而原溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則有12mol/l0.1l/(v0.001)=6mol/l……（4），聯(lián)立（2）（3）（4）式可以解得x=101，故需加入101毫升水才能配成題中所要求的鹽酸溶液。
• 嘰同學(xué)
  求鹽酸的百分比濃度
  • 趙老師
    設(shè)鹽酸與氫氧化鈉互相滴定時(shí)的幾個(gè)未知數(shù)為：
    酸摩爾濃度 c酸 ；
    酸體積毫升數(shù) v酸 ；
    酸密度克每毫升：d酸；
    堿摩爾濃度：c堿 ；
    堿體積毫升數(shù)：v堿 ；
    因?yàn)槭侵泻头磻?yīng)，兩種物質(zhì)的摩爾數(shù)相等，因此有計(jì)算式：
    v堿c堿=v酸c酸
    鹽酸的百分比濃度表示式是：
    %（m/m)=[v堿c堿36.5/v酸d酸]100% 。