一、考試性質(zhì)與目的
1.本大綱適用于生物制藥專業(yè)專升本的入學考試。
2.本考試主要測試考生對化學反應和結(jié)構(gòu)理論的基本原理，包括化學平衡原理（化學平衡與四大平衡原理--酸堿平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原、配合平衡）和基本計算、基本結(jié)構(gòu)理論（原子結(jié)構(gòu)與周期律、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)、配位化合物）等基本知識的掌握情況。
二、考試內(nèi)容及要求
本課程考核要求分為“了解”、“熟悉”、“掌握”三個層次。“了解”是指學生對要求了解的內(nèi)容，能解釋有關(guān)概念、知識的含義，并能正確認識和表述。“熟悉”是在了解基礎(chǔ)上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能記憶有關(guān)概念、原理和方法。“掌握”是在熟悉基礎(chǔ)上，能運用基本概念、基本原理、基本方法分析和解決有關(guān)的理論問題和實際問題。
1.緒論
了解無機化學的研究內(nèi)容；化學與藥學的關(guān)系。熟悉無機化學學習方法。
2.原子結(jié)構(gòu)
了解氫原子的量子力學模型，波函數(shù)與原子軌道、概率密度與電子云的概念；屏蔽效應和鉆穿效應對多電子原子能級的影響；元素的某些性質(zhì)周期性變化規(guī)律。熟悉四個量子數(shù)的意義；氫原子s、p、d原子軌道形狀和電子云的空間形狀。
掌握原子核外電子分布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關(guān)系；以及元素按s、p、d
（或d及ds）、f分區(qū)情況。
3.分子結(jié)構(gòu)
了解離子鍵的形成和特征。
熟悉鍵的極性和分子的極性，分子間作用力以及氫鍵的形成條件和特點，對極性的影響。
掌握共價鍵的價鍵理論的基本要點、特征和類型；掌握雜化軌道理論的基本要點和類型，應用雜化軌道理論說明一些典型多原子分子的空間構(gòu)型。
4.溶解與沉淀
了解沉淀-溶解平衡中的同離子效應和鹽效應。熟悉溶解、溶解度和“相似相溶”。
掌握濃度的表示方法、濃度之間的換算關(guān)系；溶度積的基本概念、溶度積和溶解度之間的換算以及溶度積規(guī)則；應用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。
5.酸與堿
了解酸堿質(zhì)子理論和電子理論。
熟悉同離子效應和鹽效應；多元弱酸的分步電離及近似計算；各類鹽溶液pH計算。
掌握解離平衡常數(shù)的意義；溶液中一元弱電解質(zhì)的電離平衡及有關(guān)計算；緩沖溶液的作用原理和有關(guān)計算。
6.氧化還原
熟悉原電池的概念和書寫方法以及電極電勢、電動勢的概念。
掌握能斯特方程式及電極電勢的應用，能夠判斷氧化劑和還原劑的相對強弱和氧化還原反應自發(fā)進行的方向；掌握氧化還原反應平衡常數(shù)的計算，能夠判斷氧化還原反應自發(fā)進行的程度。
7.配位化合物
了解某些特殊配位化合物的類型；配位化合物價鍵理論的基本要點；配離子的解離平衡及平衡移動；生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。
熟悉配合平衡與溶液酸度、沉淀平衡、氧化還原平衡的關(guān)系及有關(guān)簡單計算。掌握配位化合物的組成、命名；配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)的概念和基本計算。
三、試卷結(jié)構(gòu)及主要題型
1.考核方式：筆試（閉卷）
2.考試時間：90分鐘；記分方式為百分制，滿分：100分。
3.主要題型：名詞解釋、單選題、判斷題、簡答題、計算題。
4.題型示例：
一、單選題（每小題均有四個選項，只有一個正確選項，請將正確答案填寫在作答處）
1、酸堿質(zhì)子理論中，下列物質(zhì)既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿的物質(zhì)是（）。A．H2SO4 B.H2O C.Cl-D.NaOH
二、判斷題
1、化學平衡指的是化學反應停止的狀態(tài)。（）三、簡答題
1、簡述向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液，然后再滴加濃氨水，接著再滴加NaBr溶液的實驗現(xiàn)象。
四、計算題
1、某溶液由50mL、0.10mol/L的HAc與25mL、0.10mol/L的NaOH混合而得，求混合液的c(H+)。已知Ka(HAc)=1.75×10-5
四、參考教材
張?zhí)焖{、姜鳳超.無機化學（第7版）.人民衛(wèi)生出版社，2016年3月