考研復(fù)試大綱包含了考試內(nèi)容及考試形式，對(duì)于參加復(fù)試的同學(xué)有很大的參考意義。目前，2023北京化工大學(xué)考研復(fù)試大綱已公布，為了大家更好的安排復(fù)習(xí)，小編為大家整理了2023北京化工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考研復(fù)試大綱的詳細(xì)內(nèi)容，有需要的同學(xué)可以查看收藏。
北京化工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考研復(fù)試大綱
　　一、參考書(shū)目
　　《無(wú)機(jī)化學(xué)》，大連理工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社
　　2001年6月第4版
　　二、考試內(nèi)容
　　第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
　　1.微觀粒子的波粒二象性
　　波的微粒性、微粒的波動(dòng)性、測(cè)不準(zhǔn)原理
　　2.量子力學(xué)原子模型
　　波函數(shù)和薛定諤方程、波函數(shù)和電子云圖形、四個(gè)量子數(shù)
　　3.多電子原子核外電子的分布
　　基態(tài)原子中電子分布原理、多電子原子軌道的能級(jí)、鮑林近似能級(jí)圖、基態(tài)原子中電子的分布、簡(jiǎn)單基態(tài)陽(yáng)離子的電子分布、元素周期表與核外電子分布關(guān)系、原子參數(shù)與原子性質(zhì)的周期性
　　考試要求：
　　1.了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特征；
　　2.掌握波函數(shù)與原子軌道、幾率密度與電子云的概念；
　　3.熟悉原子軌道及電子云的角度分布圖；
　　4.掌握四個(gè)量子數(shù)的量子化條件及其物理意義；
　　5.掌握多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布原理，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素核外電子排布及價(jià)電子構(gòu)型；
　　6.掌握原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。
　　第二章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
　　1.化學(xué)鍵的定義、類(lèi)型及鍵參數(shù)
　　2.離子鍵
　　離子鍵理論、離子的特征、離子鍵強(qiáng)度的度量
　　3.共價(jià)鍵
　　價(jià)鍵理論、共價(jià)鍵的類(lèi)型、鍵型過(guò)渡
　　4.分子的幾何構(gòu)型
　　雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子軌道理論
　　5.金屬鍵
　　金屬晶格、金屬鍵理論
　　6.分子間作用力和氫鍵
　　分子的極性和變形性、分子間作用力、氫鍵、離子極化
　　7.晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
　　晶體的基本概念、四種晶體類(lèi)型的簡(jiǎn)介
　　考試要求：
　　1.掌握離子鍵理論，了解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征；
　　2.掌握共價(jià)鍵理論，了解鍵、鍵、配位共價(jià)鍵的形成和特點(diǎn)；
　　3.掌握雜化軌道理論并能解釋一般的分子結(jié)構(gòu)；
　　4.掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論，并能用其解釋主族元素ABn型分子或離子的構(gòu)型；
　　5.理解分子間力、氫鍵的產(chǎn)生及特點(diǎn)以及它們對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響；
　　6.理解離子極化概念、離子極化規(guī)律和附加極化作用以及它們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響；
　　7.了解四種晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型及特征
　　第三章配位化合物
　　1.配位化合物的定義和組成
　　2.配位化合物的類(lèi)型和命名
　　3.配位化合物的化學(xué)鍵理論
　　配位化合物的價(jià)鍵理論、配位化合物的晶體場(chǎng)理論
　　考試要求：
　　1.熟悉配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及命名；
　　2.掌握配位化合物的價(jià)鍵理論、晶體場(chǎng)理論；
　　第四章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
　　1.熱力學(xué)第一定律
　　熱力學(xué)基本概念及術(shù)語(yǔ)、熱力學(xué)第一定律、恒容熱、恒壓熱及焓
　　2.過(guò)程熱的計(jì)算
　　摩爾熱容、相變焓
　　3.熱化學(xué)
　　熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系
　　4.可逆體積功的計(jì)算
　　5.熱力學(xué)第二定律
　　化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、熵、熱力學(xué)第二定律、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵
　　6.吉布斯自由能及其應(yīng)用
　　吉布斯自由能、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能、G與溫度的關(guān)系
　　考試要求：
　　1.理解體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過(guò)程、途徑、平衡狀態(tài)、可逆過(guò)程、功、熱、內(nèi)能、焓、熱容、熵等基本概念；
　　2.掌握熱力學(xué)第一定律的表述及數(shù)學(xué)表達(dá)式；
　　3.能夠正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
　　4.掌握蓋斯定律并能用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱；
　　5.了解熱力學(xué)第二定律的基本內(nèi)容；
　　6.理解吉布斯自由能的概念并能熟練掌握其應(yīng)用
　　第五章化學(xué)反應(yīng)的速率、方向和限度
　　1.化學(xué)反應(yīng)速率
　　化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
　　2.化學(xué)反應(yīng)的限度
　　可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
　　3.多重平衡規(guī)則
　　化學(xué)平衡的計(jì)算
　　4.化學(xué)反應(yīng)方向和限度的判斷
　　化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、化學(xué)反應(yīng)的熵變、吉布斯自由能和化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)限度的判據(jù)
　　5.化學(xué)平衡的移動(dòng)
　　濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑和化學(xué)平衡
　　考試要求：
　　1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、速率表達(dá)式；
　　2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的有效碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論；
　　3.了解基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)的概念；掌握質(zhì)量作用定律和化學(xué)反應(yīng)速率方程式；掌握濃度、溫度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系；能夠用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響；了解催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；
　　4.掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念及有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算；
　　5.掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵及標(biāo)準(zhǔn)自由能變的計(jì)算方法，標(biāo)準(zhǔn)自由能變與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系以及用普通判據(jù)G判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；
　　6.掌握濃度、壓力、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響
　　第六章溶液中的離子平衡
　　1.溶液中單相離子平衡
　　弱電解質(zhì)的解離平衡、強(qiáng)電解質(zhì)溶液、溶液的酸堿性、電離平衡的移動(dòng)、緩沖溶液
　　2.溶液中多相離子平衡
　　難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡、沉淀-溶解平衡的移動(dòng)
　　3.配位解離平衡
　　配位解離平衡和平衡常數(shù)、配位解離平衡的移動(dòng)
　　考試要求：
　　1.掌握一元弱電解質(zhì)解離平衡的計(jì)算；
　　2.了解活度、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度的概念；
　　3.了解同離子效應(yīng)及鹽效應(yīng)的概念及對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響；
　　4.理解緩沖溶液的概念及作用原理，掌握緩沖溶液的相關(guān)計(jì)算；
　　5.掌握酸堿質(zhì)子理論，了解酸堿電子理論；
　　6.掌握溶度積常數(shù)的概念和溶度積規(guī)則，熟悉各種因素對(duì)沉淀-溶解平衡的影響與相關(guān)計(jì)算；
　　7.掌握配位解離平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算
　　第七章氧化還原反應(yīng)
　　1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平
　　氧化值法、離子-電子法
　　2.電極電勢(shì)
　　原電池、電極電勢(shì)、能斯特方程式、原電池的電動(dòng)勢(shì)與G的關(guān)系、條件電極電勢(shì)、電極電勢(shì)的應(yīng)用
　　3.元素電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用
　　考試要求：
　　1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平；
　　2.熟悉原電池的電極反應(yīng)及原電池符號(hào)；
　　3.理解電極電勢(shì)的概念，能用能斯特方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；
　　4.理解條件電極電勢(shì)的概念及相關(guān)計(jì)算；
　　5.掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用以及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)o、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能Go與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ko之間的關(guān)系；
　　6.熟悉元素電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用
　　第八章主族元素
　　1.鹵素
　　鹵素概述、鹵化氫和鹵化物、鹵素含氧酸及其鹽
　　2.氧族
　　氧族元素概述、氫化物、氧化物及其水合物的酸堿性、金屬硫化物、硫的含氧酸及其鹽
　　3.氮族
　　氮族元素概述、氨和銨鹽、氮的含氧酸及其鹽、磷及其化合物
　　4.堿金屬與堿土金屬
　　堿金屬與堿土金屬元素概述、單質(zhì)、氧化物和氫氧化物、氫化物、鹽類(lèi)、鋰、鈹?shù)奶厥庑院蛯?duì)角線規(guī)則
　　5.主族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變規(guī)律綜述
　　考試要求：
　　1.掌握主族元素的主要性質(zhì)與變化規(guī)律；
　　2.掌握部分主族元素的檢測(cè)與分離方法；
　　3.掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的結(jié)構(gòu)及含氧酸基的熱穩(wěn)定性；
　　4.掌握主族元素氫氧化物的堿性及其變化規(guī)律；
　　5.熟悉主族元素的各主要氧化態(tài)和氧化還原性；
　　6.理解情性電子對(duì)效應(yīng)、氫橋鍵、等電子體和缺電子原子等重要概念
　　第九章副族元素
　　1.過(guò)渡元素通性
　　2.鉻及其重要化合物
　　鉻的電勢(shì)圖、鉻的重要化合物
　　3.錳及其重要化合物
　　錳的電勢(shì)圖、錳的重要化合物
　　4.鐵系元素
　　氧化物和氫氧化物、鹽類(lèi)、配合物
　　5.銅和銀的重要化合物
　　氧化物和氫氧化物、鹽類(lèi)、配位化合物、銅(I)和銅(II)的相互轉(zhuǎn)化
　　6.鋅和汞的重要化合物
　　氧化物和氫氧化物、鹽類(lèi)、配位化合物、汞(II)和汞(I)的相互轉(zhuǎn)化
　　考試要求：
　　1.了解過(guò)渡元素通性；
　　2.掌握鉻、錳、鐵系元素重要化合物的性質(zhì)，掌握有關(guān)元素的檢測(cè)與分離方法；
　　3.能運(yùn)用元素電勢(shì)圖分析鉻、錳、鐵等元素的穩(wěn)定氧化態(tài)及相應(yīng)氧化態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化；
　　4.掌握銅、銀、鋅、汞元素重要化合物的性質(zhì)，掌握相關(guān)元素的檢測(cè)與分離方法；
　　5.理解Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)間的相互轉(zhuǎn)化
　　以上信息來(lái)源：北京化工大學(xué)研究生院
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