《無機化學》是大學化學專業(yè)的第一門專業(yè)基礎(chǔ)課,該課程只要包括理論部分和元素部分。理論部分可概括為二個結(jié)構(gòu)、三個基礎(chǔ)和四大平衡;元素部分的主要內(nèi)容為元素周期表中各族中重要元素及其化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其規(guī)律、用途等。為幫助大家應(yīng)對研究生考試,這里為大家整理了2023年河北北方學院無機化學考研大綱已公布的具體內(nèi)容,供大家參考。
2023年河北北方學院無機化學考研大綱已公布
  一、氣體和溶液
  理想氣體定律;液體的蒸發(fā)和飽和蒸氣壓;溶液濃度的表示方法,稀溶液的依數(shù)性,膠體溶液。
  二、化學熱力學
  熱力學第一定律,熱化學(焓H、功、熱),化學反應(yīng)的方向(熵S和自由能)、化學反應(yīng)等溫式、吉布斯-赫姆霍茲公式、溫度對化學平衡的影響、有關(guān)計算。
  三、化學反應(yīng)速率
  化學反應(yīng)速率的概念,反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù),影響化學反應(yīng)速率的因素。
  四、化學平衡
  化學平衡,標準平衡常數(shù),化學平衡的移動,有關(guān)平衡的計算。
  五、酸堿反應(yīng)和配位反應(yīng)
  酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論;酸堿解離平衡,弱酸弱堿的解離平衡,緩沖溶液;配位化合物,配位反應(yīng)與配位平衡。
  六、沉淀反應(yīng)
  溶解度和溶度積,沉淀溶解平衡,沉淀轉(zhuǎn)化。
  七、氧化還原反應(yīng)
  氧化還原基本概念,電化學電池,標準電極電勢及應(yīng)用。能斯特方程及其應(yīng)用、pH-電勢圖及其應(yīng)用。
  八、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
  核外電子運動的特殊性、狀態(tài)、描述;核外電子的排布及周期律,元素性質(zhì)的周期性。
  九、分子結(jié)構(gòu)
  現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論。
  十、固體結(jié)構(gòu)
  晶體結(jié)構(gòu)和類型,金屬晶體,離子晶體,分子晶體、分子間力和氫鍵、離子極化。
  十一、配合物結(jié)構(gòu)
  配合物的空間構(gòu)型、異構(gòu)現(xiàn)象和磁性;價鍵理論和晶體場理論。
  十二、s區(qū)元素
  堿金屬、堿土金屬的通性、單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、氫化物、對角線規(guī)則。
  十三、p區(qū)元素
  硼族元素的通性,硼單質(zhì)及其主要化合物;
  碳族元素的通性,碳單質(zhì)及其主要化合物;
  氮族元素的通性,氮單質(zhì)及其主要化合物;磷及其主要化合物、砷銻鉍;
  氧族元素的通性,臭氧、過氧化氫,硫及其主要化合物;
  鹵素的通性,鹵素單質(zhì)、鹵化氫、鹵化物、鹵素含氧化合物及其氧化還原性;P區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律,單質(zhì)、氫化物、氧化物,氧化還原性、含氧酸鹽的溶解性和熱穩(wěn)定性。
  十四、d區(qū)元素
  d區(qū)元素的基本性質(zhì)及其規(guī)律,原子半徑、電離能、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、氧化態(tài)、離子顏色。鈦、釩、鉻、鉬、鎢、錳、鐵、鈷、鎳的單質(zhì)及其主要化合物的性質(zhì)。銅族元素、鋅族元素的單質(zhì)及其主要化合物的性質(zhì)。
  十五、f區(qū)元素
  鑭系元素通行及其主要化合物
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