2022研究生考試即將開始，2022考研備考正在進行。為幫助大家，小編準備了2023年中國醫(yī)藥工業(yè)研究總院考研分析化學考試大綱的內(nèi)容。更多考研信息的內(nèi)容，請大家關(guān)注高頓考研網(wǎng)。? 2023考研備考資料領(lǐng)取
一、考試基本要求及適用范圍概述
本《物理化學》考試大綱適用于我院藥劑學專業(yè)碩士研究生入學考試。物理化學是藥學基礎(chǔ)課程，主要內(nèi)容包括熱力學、電化學、化學動力學、表面化學及膠體化學等。要求考生系統(tǒng)地理解和掌握物理化學的基本概念和基本理論，并進行相關(guān)物理量的計算。
二、考試形式
碩士研究生入學《物理化學》考試為閉卷，筆試。藥劑學專業(yè)基礎(chǔ)綜合(本
專業(yè)為“分析化學”、“藥劑學”和“物理化學”)考試時間為180分鐘，滿分合計300分。本部分“物理化學”試卷滿分為75分。試卷結(jié)構(gòu)(題型)：簡答題。
三、考試內(nèi)容
1.熱力學基礎(chǔ)
l.1熱力學第一定律及應(yīng)用
l.2理想氣體各基本過程中功、熱、焓變、熱力學能變等計算
l.3可逆過程、不可逆過程、自發(fā)過程的概念、區(qū)別及關(guān)系
1.4熱力學第二定律及應(yīng)用
1.5亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的概念
1.6熱力學基本關(guān)系式及應(yīng)用
1.7克勞修斯-克拉貝龍方程式及應(yīng)用
1.8熱力學第三定律
2.多組分多相熱力學及其在溶液中的應(yīng)用
2.1偏摩爾量與化學勢的概念、物理意義及影響化學式的因素
2.2過程自發(fā)性的熵判據(jù)和吉布斯自由能判據(jù)
2.3氣體、液體及固體的化學勢表示式及標準態(tài)的規(guī)定
2.4理想稀溶液與非理想稀溶液的定義、溶劑和溶質(zhì)的化學熱勢表示式及標準態(tài)的規(guī)定;非理想稀溶液中溶質(zhì)的活度和活度系數(shù)的計算方法
2.5稀溶液的兩個經(jīng)驗定律：拉烏爾定律和亨利定律
2.6理想氣體和非理想氣體混合性質(zhì);理想溶液和非理想溶液的混合性質(zhì)
2.7稀溶液的依數(shù)性：凝固點降低、沸點升高、滲透壓
3.化學平衡
3.1反應(yīng)系統(tǒng)中廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)與反應(yīng)進度的關(guān)系
3.2化學反應(yīng)自發(fā)性的吉布斯自由能判據(jù)
3.3理想氣體和非理想氣體化學反應(yīng)的等溫方程，標準摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)與標準平衡常數(shù)的關(guān)系
3.4理想溶液和非理想溶液化學反應(yīng)的等溫方程，標準摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)與標準平衡常數(shù)的關(guān)系
3.5標準摩爾反應(yīng)焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應(yīng)熵的概念及相關(guān)計算
3.6標準平衡常數(shù)的計算方法及其與各種平衡常數(shù)的關(guān)系;等壓反應(yīng)熱與等容反應(yīng)熱的關(guān)系;溫度、壓力、惰性氣體、物料變化等對理想氣體化學平衡的定性影響;多相反應(yīng)的標準平衡常數(shù)只與氣相平衡壓力商有關(guān)的條件
4.相平衡
4.1相、相變、相平衡的概念
4.2相變焓、相變熵的概念及其計算;相變過程自發(fā)性判據(jù)
4.3相律及應(yīng)用
4.4單組分體系相圖、二組分體系相圖及三組分體系相圖繪制方法;利用相圖說明有關(guān)問題
4.5兩相平衡熱力學方程的應(yīng)用
5.化學反應(yīng)動力學
5.1化學反應(yīng)速率的概念、測定方法及其與反應(yīng)進度的關(guān)系
5.2基元反應(yīng)、總包反應(yīng)、反應(yīng)機理的概念
5.3質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用
5.4一級反應(yīng)、二級反應(yīng)、三級反應(yīng)、零級反應(yīng)的速率方程
5.5化學反應(yīng)速率常數(shù)、半衰期及不同時刻的轉(zhuǎn)化率的計算
5.6阿倫尼烏斯公式的各種表達形式;活化能的概念與物理意義;應(yīng)用阿倫
尼烏斯公式討論活化能及溫度對反應(yīng)速率常數(shù)影響的方法
5.7對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)和鏈反應(yīng)的速率方程及特征
5.8確定表觀速率常數(shù)和表觀反應(yīng)級數(shù)的方法
6.電化學
6.1法拉第定律
6.2離子獨立運動定律;離子遷移數(shù)的概念、測定方法及應(yīng)用
6.3電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的概念及其應(yīng)用;溶液中強電解質(zhì)的活度、活度系數(shù);正、負離子的平均活度、平均活度系數(shù)及其與濃度、價型的關(guān)系
6.4強電解質(zhì)互吸理論;德拜-休克爾極限公式的應(yīng)用
6.5可逆電池的概念、表示方法及有關(guān)的熱力學函數(shù)計算
6.6電池電動勢的產(chǎn)生及其測定
6.7電極電勢的概念與分類，電極電勢的能斯特方程，電池電動勢的計算及應(yīng)用
6.8根據(jù)化學反應(yīng)或過程設(shè)計原電池;根據(jù)已知電池寫出對應(yīng)的化學反應(yīng)或過程
6.9分解電壓、超電勢、氫超電勢、析出電勢、膜電勢的概念;極化產(chǎn)生的原因;電極反應(yīng)的競爭的原則
6.10腐蝕與防護的原理
7.表面化學
7.1表面張力與表面吉布斯自由能的概念、影響因素、兩者間的關(guān)系
7.2表面過程的自發(fā)性判據(jù)
7.3彎曲液面附加壓力、彎曲液面飽和蒸氣壓變化等產(chǎn)生的原因與計算方法
7.4潤濕、鋪展、毛細現(xiàn)象等產(chǎn)生的原因及有關(guān)現(xiàn)象解釋
7.5溶液表面吸附與產(chǎn)生原因;物理吸附和化學吸附的區(qū)別
7.6吉布斯吸附等溫式、弗羅因德利希等溫式、朗格繆爾吸附等溫式、BET吸附等溫式及相關(guān)吸附理論與應(yīng)用
7.7膜分離過程的基本原理及膜分離技術(shù)的應(yīng)用
7.8表面活性劑的結(jié)構(gòu)特征及其在藥物制劑領(lǐng)域的應(yīng)用
8.膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
8.1雙電層結(jié)構(gòu)和膠團結(jié)構(gòu)
8.2溶膠的動力性質(zhì)、光學性質(zhì)和電性質(zhì)
8.4無機膠體的制備原理、方法;影響膠體穩(wěn)定性的因素;膠體穩(wěn)定性的DLVO理論
8.5有機膠體的概念、分類、制備方法及應(yīng)用
8.6高分子溶液與高分子膠體的特性;大分子化合物相對分子質(zhì)量的表示方法
8.7高分子溶液和流變性和特性黏度的概念及其計算
8.8高分子溶液的滲透壓和唐南平衡概念及其應(yīng)用
8.9高分子溶液的聚沉作用、鹽析作用及膠凝作用
四、考試要求
試卷務(wù)必書寫清楚、符號和西文字母運用得當。答案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上無效。
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