眾所周知，考研大綱是全國碩士研究生入學考試命題的唯一依據(jù)，也是考生復習備考必不可少的工具書，規(guī)定了全國碩士研究生入學考試相應科目的考試范圍、考試要求、考試形式、試卷結構等政策指導性考研用書。今天，為了方便考研的小伙伴們，小編為大家整理了“2021考研大綱：常州大學620無機與分析化學2021年碩士研究生考試大綱”的相關內(nèi)容，希望對大家有所幫助！
一、基本內(nèi)容
本大綱的基本內(nèi)容分為四個層次：初步了解、了解、理解、掌握（或會/會用/會計算）
第2章化學平衡
掌握標準平衡常數(shù)KΘ的意義和表達式；會用多重平衡規(guī)則計算反應的標準平衡常數(shù)，會用標準平衡常數(shù)預測化學反應的方向、判斷反應的程度；掌握化學平衡移動的規(guī)律；了解反應轉(zhuǎn)化率和化學平衡的計算，
第3章定量分析概論
了解定量分析的一般程序；了解分析方法的分類；掌握分析結果的表示方法。了解分析結果的準確度和精密度，了解系統(tǒng)誤差、偶然誤差及減免的方法，會計算平均偏差和相對平均偏差；掌握有效數(shù)字的概念及運算規(guī)則；會用Q檢驗法對可疑數(shù)據(jù)進行取舍。掌握滴定分析的常用術語；了解滴定分析基本概念和原理，掌握滴定分析的條件，了解滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式。掌握滴定分析的結果計算方法；掌握標準溶液的配制、濃度表示方法及其有關濃度計算。
第4章酸堿平衡與酸堿滴定法
掌握酸堿質(zhì)子理論和酸堿離解平衡；初步了解活度和活度系數(shù)、離子強度的概念；掌握酸堿質(zhì)子理論；掌握酸和堿的離解常數(shù)Ka、Kb及水的質(zhì)子自遞常數(shù)Kw；掌握Ka，Kb與Kw的關系；掌握各種酸堿溶液pH值的計算方法；了解溶液中酸堿組分的分布——分布系數(shù)和分布曲線；了解酸堿溶液的質(zhì)子條件、掌握同離子效應對酸堿平衡體系的影響；掌握緩沖溶液的組成、配制和pH計算。了解酸堿指標劑的變色原理和變色范圍；掌握強堿（酸）滴定過程中溶液pH的計算、滴定曲線、滴定突躍、影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇；掌握強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）過程中溶液pH值的計算，滴定突躍影響因素和指示劑的選擇，弱酸（堿）滴定的條件；掌握多元酸（堿）的分步滴定條件、化學計量點pH值的計算、指示劑的選擇；掌握用雙指示劑法滴定混合堿液；了解混合酸的滴定；掌握酸堿標準溶液的配制、標定及常用基準物質(zhì)；掌握酸堿滴定的結果計算。
第5章沉淀平衡
掌握溶度積常數(shù)及其與溶解度的換算方法；掌握同離子效應對沉淀平衡的影響；了解鹽效應和酸效應對沉淀平衡的影響；掌握溶度積規(guī)則，會用溶度積規(guī)則計算判斷沉淀的生成和溶解；掌握沉淀的轉(zhuǎn)化和分步沉淀，會用沉淀的轉(zhuǎn)化和分步沉淀的原理進行除雜和分離。
第6章氧化還原平衡和氧化還原滴定法
掌握氧化還原反應的基本概念（氧化數(shù)、氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化還原電對、氧化還原半反應、離子-電子法配平氧化還原方程式）；了解原電池的工作原理、原電池的電池符號、電極反應、電池反應及電池符號與化學反應對應關系；了解電極電勢與電池電動勢的關系；理解標準電極電勢和標準氫電極；掌握常見電極的能斯特方程式及其電極電勢的計算；會選擇合適的氧化劑和還原劑、會判斷原電池正負極；會計算原電池的電動勢；會判斷氧化還原反應的方向、會計算氧化還原反應的平衡常數(shù)；理解元素電勢圖，會用元素電勢圖計算未知電對的電極電勢和判斷中間價態(tài)物質(zhì)能否發(fā)生歧化反應。初步了解條件電極電勢；初步了解氧化還原反應程度與條件電極電勢的關系，初步了解條件平衡常數(shù)的計算方法，了解氧化還原滴定的樣品預處理，初步了解反應速率對氧化還原滴定的影響，了解氧化還原滴定過程中電極電勢的計算，會計算對稱電對間滴定的化學計量點的電極電勢，了解氧化還原滴定突躍的影響因素，了解氧化還原指示劑的變色原理和變色范圍、氧化還原指示劑選擇、自身指示劑和專屬指示劑。掌握高錳酸鉀標準溶液的配制和以草酸鈉為基準物標定的滴定條件；了解高錳酸鉀法測定鐵；了解直接碘法，掌握碘和硫代硫酸鈉標準溶液的配制和標定；掌握間接碘法（碘量法）基本反應反應條件的選擇；掌握碘量法測定銅。了解重鉻酸鉀法測定鐵；掌握氧化還原滴定結果的計算。
第7章原子結構
初步了解微觀粒子的運動特征；會用四個量子數(shù)表示原子核外電了的運動狀態(tài)；了解原子軌道和電子云的角度分布圖；理解多電子原子核外電子的能級；掌握鮑林近似能圖；掌握多電子原子核外電子排布規(guī)律；掌握原子電子層結構與元素周期表區(qū)、族、周期的關系；了解原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及主要氧化數(shù)的周期性變化規(guī)律。
第8章化學鍵和分子結構
了解離子鍵的形成和特征；了解離子的電子層結構特征；了解三種典型的AB型離子晶體的結構特征；理解離子極化及其對晶體構型和物質(zhì)性質(zhì)的影響；掌握晶格能對離子晶體硬度和熔點的影響；理解共價鍵的形成、特征和類型；了解化學鍵參數(shù)；會用雜化軌道理論說明分子（離子）的空間構型；了解分子軌道理論；學會用分子軌道理論說明同核雙原子分子（離子）的穩(wěn)定性、磁性；了解p軌道間的離域π鍵的形成和對物質(zhì)性質(zhì)的影響；了解分子的極性和分子的極化；會用分子間力說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)和物理性質(zhì)；掌握氫鍵的形成和特性、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
第9章配位化合物和配位滴定法
掌握配位化合物的基本概念（組成、命名、磁性）；了解配位化合物的價鍵理論；掌握配位平衡的平衡常數(shù)的各種表示方法；會對配體濃度大大過量的配位平衡進行計算；掌握配位平衡與酸堿平衡、配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與氧化還原反應、配離子之間的轉(zhuǎn)化平衡的有關反應方向、平衡組分、電勢電勢及平衡常數(shù)的計算；了解螯合物的組成、特性及及應用；了解EDTA的性質(zhì)及EDTA與金屬離子的反應情況；掌握EDTA的酸效應及酸效應系數(shù)；了解金屬離子的副反應及副反應系數(shù)；掌握條件穩(wěn)定常數(shù)、配位滴定pH范圍的控制、最低和最高pH的確定；了解配位滴定曲線、滴定突躍及影響因素；了解金屬指示劑的作用原理及配位滴定對金屬指示劑的要求；了解指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象；了解常見金屬指示劑的適用對象及使用的pH范圍；掌握單組分含量測定的直接滴定法、間接滴定法、返滴定法、置換滴定法。掌握用控制酸度的方法進行分別滴定或消除干擾的條件及方法；了解配位滴定中的掩蔽和解蔽方法。
第10～12章元素化學
了解元素化學中的幾個概念及其應用：ROH規(guī)則、對角線關系、鑭系收縮、惰性電子對效應；了解簡單缺電子化合物的結構與特性（硼烷、酸硼和硼砂）；了解過渡元素的通性；掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳的常見化合物的性質(zhì)及其應用；了解銅族元素和鋅族元素的通性；掌握銅、汞常見化合物的性質(zhì)和應用。
二、考試要求（包括題型、分數(shù)比例、是否使用計算器等）
填空題30/150問答題80/150計算題40/150。要使用計算器。
三、主要參考書目
《無機與分析化學》第二版，陳若愚主編，大連理工大學出版社。
原文標題：2021年碩士研究生入學考試初試科目考試大綱
原文鏈接：http://yzb.cczu.edu.cn/15864/list.htm
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