2024浙江師范大學(xué)考研936物理化學(xué)模擬題已出！

　　一、選擇題：（共20小題，每小題2分，共40分）
　　1、一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)簡單變化到B態(tài)，變化過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：
　　(A)氣體膨脹所做的功(B)氣體內(nèi)能的變化
　　(C)氣體分子的質(zhì)量(D)熱容的大小
　　2、NH4HS（s）和一定量的NH3（g）在一個密閉容器中達(dá)分解平衡，這時
　?。ˋ）C=2，Ф=2，f=2（B）C=1，Ф=2，f=1
　　（C）C=3，Ф=2，f=3（D）C=3，Ф=3，f=2
　　3、在370K和296K兩熱源之間工作的熱機(jī)的最大效率為：
　?。ˋ）20%（B）25%（C）75%（D）95%
　　4、下列敘述中錯誤的是：
　　(A)水的三相點的溫度是273.15 K，壓力是610.62 Pa
　　(B)三相點的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變
　　(C)水的冰點溫度是0℃(273.15 K)，壓力是101325 Pa
　　(D)水的三相點f=0，而冰點f=1
　　5、水蒸氣蒸餾通常適用于某有機(jī)物與水組成的：
　　(A)完全互溶雙液系(B)互不相溶雙液系
　　(C)部分互溶雙液系(D)所有雙液系
　　6、一定量的理想氣體，從同一初態(tài)壓力p1可逆膨脹到壓力為p2，則等溫膨脹的終態(tài)體積與絕熱膨脹的終態(tài)體積之間關(guān)系是：
　　(A)前者大于后者(B）前者小于后者
　　(C)二者沒一定關(guān)系(D)二者相等
　　7、反應(yīng)C(石墨,s)+½O2(g)→CO(g)，?H(298 K)<0，若將此反應(yīng)放于一個恒容絕熱容器中進(jìn)行，則體系：
　　(A)?T<0，?U<0，?H<0(B)?T>0，?U=0，?H>0
　　(C)?T>0，?U>0，?H>0(D)?T>0，?U=0，?H=0
　　8、理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變：
　　(A)?S(體)>0，?S(環(huán))>0(B)?S(體)<0，?S(環(huán))<0
　　(C)?S(體)>0，?S(環(huán))=0(D)?S(體)>0，?S(環(huán))<0
　　9、化學(xué)反應(yīng)等溫式為?rGm=?rG+RT㏑QP,當(dāng)選用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，?rG的值會改變，此時?rGm和QP值將
　?。ˋ）?rGm，QP都改變（B）?rGm，Q P都不變
　?。–）?rGm改變，QP不變（D）?rGm不變，QP改變
　　10、實際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，可以確定的是：
　?。ˋ）Q<0,?H=0,?p<0（B）Q=0,?H=0,?T>0
　?。–）Q=0,?H<0,?p<0（D）Q=0,?H=0,?p<0
　　11、下列式子中不是化學(xué)勢的是：
　　(A)(B)
　　(C)(D)
　　12、溫度為273 K，壓力為106 Pa下液態(tài)水和固態(tài)水的化學(xué)勢μ(l)和μ(s)之間為關(guān)系為：
　?。ˋ）μ(l)>μ(s)（B）μ(l)=μ(s)
　?。–）μ(l)<μ(s)（D）無確定關(guān)系
　　13、電導(dǎo)測定應(yīng)用廣泛，但下列問題中哪個是不能用電導(dǎo)測定來解決的：
　　(A)求難溶鹽的溶解度(B)求弱電解質(zhì)的解離度
　　(C)求平均活度系數(shù)(D)測電解質(zhì)溶液的濃度
　　14、微小固體顆粒在水中的溶解度應(yīng)：
　　(A)與顆粒大小成正比(B)與顆粒大小無關(guān)
　　(C)隨表面張力增大而增大(D)與固體密度成正比
　　15、基元反應(yīng)體系aA+dD→gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：
　　(A)-d[A]/dt=kA[A]a[D]d(B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d
　　(C)d[G]/dt=kG[G]g(D)d[G]/dt=kG[A]a[D]d
　　16、反應(yīng)A+B→C+D的速率方程為r=k[A]，則反應(yīng)：
　　(A)是二分子反應(yīng)(B)是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)
　　(C)不是二分子反應(yīng)(D)是對A、B各為一級的二分子反應(yīng)
　　17、有關(guān)絕對反應(yīng)速率理論的敘述中，不正確的是：
　　(A)反應(yīng)分子組實際經(jīng)歷途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低
　　(B)勢能壘是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點的能量與反應(yīng)物分子的能量之差
　　(C)活化絡(luò)合物在馬鞍點的能量最高
　　(D)反應(yīng)分子組越過馬鞍點后可能返回始態(tài)
　　18、下列性質(zhì)中既不屬于溶膠動力學(xué)性質(zhì)又不屬于電動性質(zhì)的是：
　　(A)沉降平衡(B)布朗運(yùn)動
　　(C)沉降電勢(D)電導(dǎo)
　　19、同一體系，比表面自由能和表面張力都用γ表示，它們：
　　(A)物理意義相同，數(shù)值相同
　　(B)量綱和單位完全相同
　　(C)物理意義相同
　　(D)前者是標(biāo)量，后者是矢量，數(shù)值相同，單位不同
　　20、25℃時電池反應(yīng)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)對應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢為Eø1，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E2ø是：
　　(A)Eø2=-2Eø1(B)Eø2=2Eø1(C)Eø2=-Eø1(D)Eø2=Eø1
　　二、是非題：（共20小題，每小題1分，共20分）
　　1、狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定改變。
　　2、卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會復(fù)原。
　　3、當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q<0)，系統(tǒng)的熵一定減少。
　　4、理想氣體等溫自由膨脹時，對環(huán)境沒有做功，所以-pdV=0，此過程溫度不變，?U=0，代入熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV，因而可得dS=0，為恒熵過程。
　　5、系統(tǒng)達(dá)到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。
　　6、在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分?jǐn)?shù)是一個確定的數(shù)。
　　7、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則內(nèi)能總是減少。
　　8、溶劑服從拉烏爾定律及溶質(zhì)服從亨利定律的二元溶液是理想溶液。
　　9、在298 K時0.01 mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01 mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。
　　10、不可逆過程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過程一定是不可逆的。
　　11、溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)。
　　12、加入電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加入電解質(zhì)也可以使膠體聚沉；二者是矛盾的。
　　13、晴朗的天空是藍(lán)色，是白色太陽光被大氣散射的結(jié)果。
　　14、按照光化當(dāng)量定律，在整個光化學(xué)反應(yīng)過程中，一個光子只能活化一個分子，因此只能使一個分子發(fā)生反應(yīng)。
　　15、丁達(dá)爾現(xiàn)象是光射到粒子上發(fā)生散射現(xiàn)象的結(jié)果。
　　16、對彎曲液面（非平面）所產(chǎn)生的附加壓力一定不等于零。
　　17、憎液固體，其表面不能為液體所潤濕，其相應(yīng)的接觸角是小于90度。
　　18、實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算的還原電勢最大者。
　　19、單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。
　　20、ζ電位的絕對值總是大于熱力學(xué)電位φ的絕對值。
　　三、填空題（共10個空格，每空格2分，共20分）
　　1、一定溫度下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓也是態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。
　　2、從熵的統(tǒng)計意義判斷下列過程體系的熵值是增大還是減小。
　?、疟揭蚁【酆铣删郾揭蚁?；⑵氣體在催化劑表面上吸附；⑶液態(tài)苯汽化為氣態(tài)苯。
　　3、三相點附近，氣固平衡線的斜率與氣液平衡線的斜率較大的是；摩爾相變焓絕對值較大的是。
　　4、若O2(g)理想氣體，由20℃、0.1 MPa壓縮到20℃、2.5 MPa，其化學(xué)勢增加了。
　　5、電池恒溫恒壓可逆放電時，Gibbs能的降低值與該電池所做的電功的關(guān)系為。
　　6、平行反應(yīng)的總速率是所有平行發(fā)生的反應(yīng)速率的____________________。連串反應(yīng)中其速控步是連串反應(yīng)中反應(yīng)速率最(填快,慢)的一個。
　　四、證明題（共1題，每題10分，共10分）
　　乙醛的氣相熱分解反應(yīng)為
　　CH3CHO→CH4+CO
　　有人認(rèn)為此反應(yīng)由下列幾步構(gòu)成：
　　(1)CH3CHO→CH3?+CHO?
　　(2)CH3?+CH3CHO→CH4+CH3CO?
　　(3)CH3CO?→CH3?+CO
　　(4)2 CH3?→C2H6
　　試用穩(wěn)態(tài)法證明此反應(yīng)的速度公式為：
　　d[CH4]/dt=k2(k1/2k4)1/2[CH3CHO]3/2
　　五、計算題：（共6小題，每小題10分，共60分）
　　1、將NH4Cl（S）加熱至700 K，其蒸氣壓為608×103 Pa；加熱至732K，為1115×103 Pa。試計算NH4Cl離解反應(yīng)(a)在732 K的Køp為多少？(b)反應(yīng)在732 K的?rGøm、?rHøm以及?rSøm各為多少？
　　2、計算273.2 K、1000 kPa的單原子分子理想氣體10 dm3，通過下面三種不同的膨脹過程到達(dá)壓力均為100 kPa的終態(tài)的ΔＳ：(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆；(3)反抗恒外壓為100 kPa絕熱不可逆。問這三個過程的ΔＳ是否相同？為什么？
　　3、已知Mg-Ge相圖如下圖：
　?。?）將圖中I，II，III及B點和D點所代表的相區(qū)的相數(shù)、相態(tài)和自由度數(shù)f*列表；
　?。?）Mg-Ge形成的化合物為_______化合物（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），其熔點為_______；
　?。?）低共融溫度分別為_____和________；
　?。?）指出從P點開始降溫至680℃以下時的相變化過程，并畫出該過程的步冷曲線；
　?。?）從含Ge為0.80（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的液態(tài)合金中最多能分離出多少kg純Ge(s)。(設(shè)系統(tǒng)總質(zhì)量為100 kg。)