2024山東大學(xué)化學(xué)考研科目調(diào)整！附考試大綱

根據(jù)山東大學(xué)招生單位申請，將對2024年化學(xué)專業(yè)碩士研究生招生考試（初試）考試科目和考試大綱進(jìn)行調(diào)整，628理論化學(xué)調(diào)整為628物理化學(xué)（化），考試大綱也進(jìn)行了重新修訂。詳細(xì)信息高頓小編整理如下：

　?、窨佳锌颇空{(diào)整
　　2024山東大學(xué)化學(xué)考研科目628理論化學(xué)調(diào)整為628物理化學(xué)（化），即2024考研科目為：
　?、?01思想政治理論
　　②201英語（一）
　?、?28物理化學(xué)（化）
　　④835合成化學(xué)
　?、?28物理化學(xué)（化）考試大綱
　　一、考試目的
　　《物理化學(xué)》是化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試的科目之一。《物理化學(xué)》考試力求反映化學(xué)專業(yè)碩士學(xué)位的特點(diǎn)，科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范地測評考生的專業(yè)基礎(chǔ)素質(zhì)和綜合能力，以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學(xué)，為國家科技發(fā)展和經(jīng)濟(jì)騰飛培養(yǎng)綜合素質(zhì)高、復(fù)合型的化學(xué)專業(yè)人才。
　　二、考試要求
　　考生應(yīng)掌握本科目的基本概念和基礎(chǔ)知識，具備對基本概念與基礎(chǔ)知識的理解與綜合運(yùn)用能力。
　　三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
　　《物理化學(xué)》試卷滿分150分。答題方式為閉卷、筆試。答題時允許使用計(jì)算器。
　　四、考試內(nèi)容
　　第一章 熱力學(xué)第一定律
　　1．熱力學(xué)概論
　　1.1熱力學(xué)的目的、內(nèi)容和方法
　　1.2熱力學(xué)基本概念：體系與環(huán)境，體系的性質(zhì)；熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
　　2．熱力學(xué)第一定律
　　2.1熱和功
　　2.2熱力學(xué)能
　　2.3熱力學(xué)第一定律的表述與數(shù)學(xué)表達(dá)式
　　3．體積功與可逆過程
　　3.1等溫過程的體積功
　　3.2可逆過程與最大功
　　3.3可逆相變的體積功
　　4．焓與熱容
　　4.1焓的定義
　　4.2焓變與等壓熱的關(guān)系
　　4.3等壓熱容和等容熱容
　　5．熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用
　　5.1理想氣體的熱力學(xué)能和焓
　　5.2理想氣體的Cp與Cv之差
　　5.3理想氣體的絕熱過程
　　6．熱力學(xué)第一定律對實(shí)際氣體的應(yīng)用
　　6.1節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應(yīng)
　　7．化學(xué)熱力學(xué)
　　7.1化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)度；
　　7.2赫斯定律；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
　　7.3標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—基爾霍夫定律
　　第二章 熱力學(xué)第二定律
　　1．自發(fā)過程的共同特征
　　2．熱力學(xué)第二定律
　　3．卡諾定理
　　3.1卡諾循環(huán)
　　3.2卡諾定理
　　4．過程的熱溫商與熵函數(shù)
　　4.1可逆過程的熱溫商與熵函數(shù)的概念
　　4.2不可逆過程的熱溫商與體系的熵變
　　5．過程方向和限度的判據(jù)
　　5.1克勞修斯不等式
　　5.2熵增加原理
　　6．△S的計(jì)算
　　6.1簡單狀態(tài)變化過程△S的計(jì)算
　　6.2相變過程△S的計(jì)算
　　7．熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計(jì)意義
　　7.1熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)
　　7.2熵和熱力學(xué)概率—玻茲曼公式
　　8．熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵
　　8.1熱力學(xué)第三定律
　　8.2規(guī)定熵
　　8.3化學(xué)反應(yīng)過程熵變的計(jì)算
　　9．亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能
　　9.1亥姆霍茲自由能及△A判據(jù)
　　9.2吉布斯自由能及△G判據(jù)
　　10．熱力學(xué)關(guān)系式
　　10.1四個熱力學(xué)基本關(guān)系式
　　10.2對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式與麥克斯韋關(guān)系式
　　11．過程△G的計(jì)算與應(yīng)用
　　11.1理想氣體等溫過程△G的計(jì)算
　　11.2純物質(zhì)相變過程△G的計(jì)算
　　第三章 化學(xué)勢
　　1．溶液組成的表示法
　　2．偏摩爾量與化學(xué)勢
　　2.1偏摩爾量的定義和集合公式
　　2.2化學(xué)勢的定義及其與溫度、壓力的關(guān)系
　　3．稀溶液中兩個經(jīng)驗(yàn)定律
　　3.1拉烏爾定律
　　3.2亨利定律
　　4．混合氣體中各組分的化學(xué)勢
　　4.1理想氣體的化學(xué)勢
　　4.2非理想氣體的化學(xué)勢
　　5．理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢
　　5.1理想溶液的定義及各組分的化學(xué)勢
　　5.2理想溶液的通性
　　6．稀溶液中各組分的化學(xué)勢
　　7．稀溶液的依數(shù)性
　　7.1蒸汽壓下降
　　7.2凝固點(diǎn)下降和沸點(diǎn)上升
　　7.3滲透壓
　　8．非理想溶液中各組分的化學(xué)勢與活度的概念
　　第四章 化學(xué)平衡
　　1．化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
　　1.1化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式
　　1.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
　　2．平衡常數(shù)的表達(dá)式
　　2.1氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式
　　3．復(fù)相化學(xué)平衡
　　3.1平衡常數(shù)的表達(dá)式
　　3.2解離壓力
　　4．平衡常數(shù)的測定與平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
　　5．標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能
　　5.1標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能
　　5.2反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能改變的計(jì)算
　　6．溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響
　　6.1溫度對平衡常數(shù)影響—標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
　　6.2壓力對化學(xué)平衡的影響
　　6.3惰性氣體對化學(xué)平衡的影響
　　7．同時平衡與反應(yīng)的耦合
　　第五章 多相平衡
　　1．多相體系平衡的一般條件
　　2．克拉貝龍方程
　　3．相律
　　3.1獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、自由度
　　3.2相律
　　4．單組分體系的相圖—水的相圖
　　5．二組分體系的相圖及其應(yīng)用
　　5.1理想和非理想完全互溶雙液系；杠桿規(guī)則與蒸餾原理
　　5.2簡單低共溶混合物體系
　　5.3形成化合物體系：穩(wěn)定化合物；不穩(wěn)定化合物
　　5.4完全互溶和部分互溶雙液系的相圖
　　6．三組分體系的相圖及其應(yīng)用
　　6.1等邊三角形坐標(biāo)表示法
　　6.2部分互溶的三液體體系
　　6.3二鹽一水體系
　　第六章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步
　　1.統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)分類、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定
　　2.玻爾茲曼分布
　　2.1玻爾茲曼定律
　　2.2玻爾茲曼分布
　　3.分子配分函數(shù)
　　3.1物理意義
　　3.2析因子性質(zhì)
　　第七章 電化學(xué)
　?。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)溶液
　　1.離子的遷移
　　1.1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理、法拉第定律
　　1.2離子的遷移和離子遷移數(shù)的概念
　　2.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
　　2.1電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率
　　2.2電導(dǎo)測定的儀器及方法
　　2.3電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率隨濃度的變化規(guī)律
　　2.4離子獨(dú)立移動定律及離子摩爾電導(dǎo)率
　　3.電導(dǎo)測定的應(yīng)用
　　3.1求算弱電解質(zhì)的電離度及電離平衡常數(shù)
　　3.2求算微溶鹽的溶解度和溶度積
　　3.3電導(dǎo)滴定
　　4.強(qiáng)電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)
　　4.1溶液中離子的活度和活度系數(shù)、離子平均活度、離子平均活度系數(shù)、離子平均質(zhì)量摩爾濃度
　　4.2離子強(qiáng)度
　　5.強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論（基本了解）
　　5.1離子氛模型及德拜-尤格爾公式
　　5.2不對稱離子氛模型及德拜-尤格爾-盎薩格電導(dǎo)公式
　?。ǘ┛赡骐姵仉妱觿?br>　　6.可逆電池
　　6.1可逆電池必須具備的條件
　　6.2可逆電極的種類及電極反應(yīng)
　　6.3電池電動勢的測定（方法原理、所用主要儀器）
　　6.4電池表示式（電池組成及結(jié)構(gòu)的書寫慣例）
　　6.5電池表示式與電池反應(yīng)的“互譯”
　　7.可逆電池?zé)崃W(xué)
　　7.1可逆電池電動勢與濃度的關(guān)系
　　能斯特（Nernst）公式及其中各參數(shù)的意義；電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢的測定和求算
　　7.2電池電動勢E及其溫度系數(shù)與電池反應(yīng)熱力學(xué)量的關(guān)系
　　7.3離子的熱力學(xué)量
　　8.電極電勢
　　8.1電池電動勢產(chǎn)生的機(jī)理
　　電極–溶液界面電勢差；溶液–溶液界面電勢差、鹽橋（構(gòu)成及作用；電池電動勢的產(chǎn)生
　　8.2電極電勢
　　標(biāo)準(zhǔn)氫電極（構(gòu)成及規(guī)定）；任意電極電勢數(shù)值和符號的確定；電極電勢的能斯特（Nernst）公式；參比電極（種類及作用）
　　9.由電極電勢計(jì)算電池電動勢
　　9.1單液化學(xué)電池
　　9.2雙液化學(xué)電池
　　9.3單液濃差電池
　　9.4雙液濃差電池
　　9.5雙聯(lián)濃差電池
　　10.電極電勢及電池電動勢的應(yīng)用
　　10.1判斷反應(yīng)趨勢
　　10.2求化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
　　10.3求微溶鹽活度積
　　10.4求離子平均活度系數(shù)
　　10.5 pH值的測定
　　10.6電勢滴定
　　（三）不可逆電極過程
　　11.電極的極化
　　11.1不可逆電極電勢
　　11.2電極極化的原因（濃差極化、活化極化）
　　11.3過電勢（概念、測量方法及儀器）
　　12.電解時的電極反應(yīng)
　　12.1陰極反應(yīng)
　　12.2陽極反應(yīng)
　　13.金屬的腐蝕與防護(hù)
　　13.1金屬腐蝕現(xiàn)象及原理
　　13.2金屬腐蝕的防護(hù)措施
　　14.化學(xué)電源
　　14.1化學(xué)電源定義及種類
　　14.2常用化學(xué)電源（鋅錳干電池、鉛酸蓄電池等）
　　14.3高能電池（鋰離子電池、燃料電池等）
　　第八章 表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)
　?。ㄒ唬┍砻娆F(xiàn)象
　　1.表面吉布斯函數(shù)、表面張力（物理意義）
　　2.純液體的表面現(xiàn)象
　　2.1附加壓力
　　2.2曲率對蒸氣壓的影響
　　2.3液體的潤濕與鋪展
　　2.4毛細(xì)管現(xiàn)象
　　3.氣體在固體表面上的吸附
　　3.1氣固吸附（定義、作用）
　　氣固吸附的類型；吸附平衡與吸附量；吸附曲線的種類及特征
　　3.2朗格繆爾（Langmuir）單分子層吸附等溫式
　　朗格繆爾氣固吸附理論（基本假設(shè)、吸附公式推導(dǎo)及應(yīng)用）
　　3.3 BET多分子層吸附等溫式
　　3.4其它吸附等溫式
　　4.溶液的表面吸附
　　4.1溶液表面的吸附現(xiàn)象
　　正吸附、負(fù)吸附；表面活性劑（定義、結(jié)構(gòu)特征）
　　4.2吉布斯吸附公式
　　4.3表面活性劑的吸附層結(jié)構(gòu)
　　4.4表面膜
　　5.表面活性劑及其作用
　　5.1表面活性劑的分類
　　5..2膠束和臨界膠束濃度
　　5.3表面活性劑的作用（作用類型、原理及與表面活性劑結(jié)構(gòu)特征的關(guān)系）
　　（二）分散系統(tǒng)
　　6.分散系統(tǒng)的分類
　　7.溶膠的光學(xué)及力學(xué)性質(zhì)
　　7.1光學(xué)性質(zhì)–丁達(dá)爾效應(yīng)（現(xiàn)象、應(yīng)用）
　　7.2力學(xué)性質(zhì)–布朗運(yùn)動（擴(kuò)散、沉降與沉降平衡）
　　8.溶膠的電性質(zhì)
　　8.1電動現(xiàn)象（電泳、電滲）
　　8.2溶膠粒子帶電的原因
　　8.3溶膠粒子的雙電層
　　8.4溶膠粒子的結(jié)構(gòu)（書寫或示意圖表達(dá)）
　　9.溶膠的聚沉和絮凝
　　9.1外加電解質(zhì)對溶膠聚沉的影響
　　9.2溶膠的相互聚沉
　　9.3大分子化合物對溶膠穩(wěn)定性的影響
　　10.溶膠的制備與凈化方法
　　11.高分子溶液（簡單了解）
　　第九章 化學(xué)動力學(xué)基本原理
　　1.化學(xué)動力學(xué)概論
　　1.1化學(xué)動力學(xué)的任務(wù)及目的
　　1.2化學(xué)動力學(xué)發(fā)展簡史
　　1.3反應(yīng)機(jī)理的概念（總反應(yīng)、基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)的概念以及它們之間的關(guān)系）
　　2.反應(yīng)速率和速率方程
　　2.1反應(yīng)速率的表示方法
　　2.2反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定（化學(xué)法和物理法的原理及優(yōu)缺點(diǎn)）
　　2.3反應(yīng)速率的經(jīng)驗(yàn)表達(dá)式
　　2.4反應(yīng)級數(shù)的概念
　　2.5質(zhì)量作用定律及其適用范圍（反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)的關(guān)系）
　　2.6速率常數(shù)（其單位與反應(yīng)級數(shù)的關(guān)系）
　　3.簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)規(guī)律
　　3.1簡單級數(shù)反應(yīng)的定義，簡單反應(yīng)與簡單級數(shù)反應(yīng)之間的關(guān)系
　　3.2一級反應(yīng)、二級反應(yīng)、三級反應(yīng)、零級反應(yīng)（對應(yīng)的速率公式及其特點(diǎn)、半衰期公式及特征）
　　4.反應(yīng)級數(shù)的測定
　　4.1積分法
　　4.2微分法
　　4.3過量濃度法（孤立法）
　　5.溫度對反應(yīng)速率的影響
　　5.1阿侖尼烏斯（Arrhenius）經(jīng)驗(yàn)公式
　　5.2活化能的概念及其實(shí)驗(yàn)測定
　　活化分子與活化能；活化能的求算方法
　　5.3阿侖尼烏斯公式的一些應(yīng)用
　　6.簡單碰撞理論
　　6.1簡單碰撞理論的基本假設(shè)
　　6.2碰撞數(shù)、有效碰撞分?jǐn)?shù)的物理意義
　　6.3簡單碰撞理論的成功與失敗
　　7.過渡態(tài)理論
　　7.1勢能面的概念及物理意義
　　7.2反應(yīng)途徑、過渡態(tài)理論中的活化能
　　7.3過渡態(tài)理論的成功與失敗
　　8.單分子反應(yīng)理論（簡單了解）
　　第十章 復(fù)合反應(yīng)動力學(xué)
　　1.典型復(fù)合反應(yīng)動力學(xué)（速率公式及動力學(xué)特征）
　　1.1對峙反應(yīng)（可逆反應(yīng)）
　　1.2平行反應(yīng)（競爭反應(yīng)）
　　1.3連串反應(yīng)（連續(xù)反應(yīng)）
　　2.復(fù)合反應(yīng)近似處理方法
　　2.1穩(wěn)態(tài)近似法（中間產(chǎn)物非?；顫娗覞舛葮O低）
　　2.2平衡態(tài)近似法
　　3.鏈反應(yīng)
　　3.1鏈反應(yīng)的三個步驟
　　3.2直鏈反應(yīng)
　　3.3支鏈反應(yīng)
　　4.反應(yīng)機(jī)理的探索和確定（穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法的應(yīng)用）
　　5.催化反應(yīng)
　　5.1催化反應(yīng)的基本原理（催化劑的作用）
　　5.2不同類型的催化反應(yīng)（均向催化反應(yīng)、復(fù)相催化反應(yīng)、酶催化反應(yīng)）
　　6.光化學(xué)概要
　　6.1光化學(xué)定律、量子效率和能量轉(zhuǎn)換效率、光化學(xué)反應(yīng)
　　6.2光化學(xué)與熱反應(yīng)的比較
　　7.快速反應(yīng)及其研究技術(shù)（簡單了解）
　　本文內(nèi)容整理于山東大學(xué)研究生招生信息網(wǎng)。
　　以上就是【2024山東大學(xué)化學(xué)考研科目調(diào)整！附考試大綱】的全部內(nèi)容，如果你想要學(xué)習(xí)更多考研方面的知識，歡迎大家前往高頓考研頻道！
　　小編為2024考研的小伙伴們準(zhǔn)備了豐富的學(xué)習(xí)資料，點(diǎn)擊下方藍(lán)色圖片即可領(lǐng)取哦~