2024暨南大學(xué)無機(jī)化學(xué)專業(yè)710無機(jī)化學(xué)考研大綱公布！2023年7月18日暨南大學(xué)公布2024年考研大綱，包括無機(jī)化學(xué)專業(yè)的一門科《710無機(jī)化學(xué)》考試大綱，其中內(nèi)容有考察目標(biāo)、考試形式、考察范圍、試題示例、參考書目等，其中考察內(nèi)容是最重要的，詳情來看高頓考研的整理，供參考！
24暨南大學(xué)無機(jī)化學(xué)專業(yè)710考研大綱！
　　暨南大學(xué)碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試710無機(jī)化學(xué)考試大綱（2024版）
　　目錄
　　考察目標(biāo)
　?、?考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
　?、?考察范圍
　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
　　化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步
　　水溶液化學(xué)原理
　　元素化學(xué)之一：非金屬
　　元素化學(xué)之二：金屬
　?、?試題示例
　　Ⅴ.參考書推薦
　?、?考察目標(biāo)
　　無機(jī)化學(xué)課程考試涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)、水溶液化學(xué)原理、元素化學(xué)等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算，并能很好地解釋無機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實(shí)，具備較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力?；疽蟀瓷钊氤潭确譃橐话懔私?、了解、理解和掌握四個(gè)層次。
　?、?考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
　　一、試卷滿分及考試時(shí)間
　　本試卷滿分為150分，答題時(shí)間為180分鐘
　　二、答題方式
　　答題方式為閉卷、筆試
　　三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：20~25分
　　化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步：25~30分
　　水溶液化學(xué)原理：40~45分
　　元素化學(xué)之一：非金屬：25~30分
　　元素化學(xué)之二：金屬：25~30分
　　四、試卷題型結(jié)構(gòu)
　　選擇、填空、判斷：90分
　　簡(jiǎn)答：25~30分
　　計(jì)算：30~35分
　　Ⅲ.考察范圍
　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
　　一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
　　了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個(gè)量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
　　二、分子結(jié)構(gòu)
　　掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大п鍵。
　　三、晶體結(jié)構(gòu)
　　了解晶胞的概念及14種布拉維點(diǎn)陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。
　　四、配合物
　　掌握配合物的基本概念，幾何異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu)的概念，配合物的價(jià)鍵理論及晶體場(chǎng)理論。
　　化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步
　　一、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
　　掌握熱力學(xué)基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學(xué)相關(guān)計(jì)算。
　　二、化學(xué)平衡常數(shù)
　　掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念，Kθ與△rGmθ的關(guān)系，多重平衡規(guī)則，濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，與化學(xué)平衡相關(guān)的計(jì)算。
　　三、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
　　理解過渡態(tài)理論，掌握濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
　　水溶液化學(xué)原理
　　一、水溶液
　　掌握非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性的變化規(guī)律和計(jì)算。
　　二、酸堿平衡
　　了解酸堿理論的發(fā)展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計(jì)算，掌握同離子效應(yīng)及緩沖溶液相關(guān)計(jì)算。
　　三、沉淀平衡
　　理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系，掌握溶度積規(guī)則及相關(guān)計(jì)算。
　　四、電化學(xué)基礎(chǔ)
　　掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池及其符號(hào)書寫，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義及應(yīng)用，能斯特方程及元素電勢(shì)圖相關(guān)計(jì)算。了解電解，化學(xué)電池。
　　五、配位平衡
　　了解中心原子和配體對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響，掌握與配位平衡相關(guān)的計(jì)算。元素化學(xué)之一：非金屬
　　一、鹵素
　　了解鹵素通性，掌握鹵素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，一般了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。
　　二、氧族元素
　　了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
　　三、氮磷砷
　　了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。
　　四、碳硅硼
　　了解碳、硼單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
　　五、非金屬元素小結(jié)
　　了解分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢(shì)的概念，理解含氧酸強(qiáng)度的R-O-H規(guī)則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。
　　元素化學(xué)之二：金屬
　　一、金屬通論
　　了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)。
　　二、s區(qū)金屬
　　一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
　　三、p區(qū)金屬
　　了解Al（OH）3的兩性，理解周期表中的對(duì)角線關(guān)系。
　　四、ds區(qū)金屬
　　掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
　　五、d區(qū)金屬
　　一般了解第一過渡系元素的基本性質(zhì)，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其化合物的性質(zhì)，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)。
　　六、f區(qū)金屬
　　一般了解鑭系收縮的實(shí)質(zhì)及其對(duì)鑭系化合物性質(zhì)的影響。
　　Ⅳ.試題示例

　?、?參考書推薦
　　北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版
　　社《無機(jī)化學(xué)》上、下冊(cè)，第四版。
　　來源于暨南大學(xué)研究生招生信息網(wǎng)
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