2024年暨南大學(xué)碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試710無機(jī)化學(xué)考試大綱
?、?考察目標(biāo)
無機(jī)化學(xué)課程考試涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)、水溶液化學(xué)原理、元素化學(xué)等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計算,并能很好地解釋無機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實,具備較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力。基本要求按深入程度分為一般了解、了解、理解和掌握四個層次。
?、?考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
一、試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為150分,答題時間為180分鐘
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試
三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ):20~25分
化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步:25~30分
水溶液化學(xué)原理:40~45分
元素化學(xué)之一:非金屬:25~30分
元素化學(xué)之二:金屬:25~30分
四、試卷題型結(jié)構(gòu)
選擇、填空、判斷:90分
簡答:25~30分
計算:30~35分
?、?考察范圍
物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
了解波函數(shù)的空間圖象,掌握四個量子數(shù),原子核外電子排布,元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
二、分子結(jié)構(gòu)
掌握共價鍵的本質(zhì)、原理和特點,價層電子對互斥理論,雜化軌道理論,分子軌道理論,分子間力的特征及類型,理解共軛大п鍵。
三、晶體結(jié)構(gòu)
了解晶胞的概念及14種布拉維點陣,理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型,掌握離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。
四、配合物
掌握配合物的基本概念,幾何異構(gòu)和對映異構(gòu)的概念,配合物的價鍵理論及晶體場理論。
化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步
一、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
掌握熱力學(xué)基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù),掌握熱力學(xué)相關(guān)計算。
二、化學(xué)平衡常數(shù)
掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念,Kθ與△rGmθ的關(guān)系,多重平衡規(guī)則,濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響,與化學(xué)平衡相關(guān)的計算。
三、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
理解過渡態(tài)理論,掌握濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計算,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計算,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
水溶液化學(xué)原理
一、水溶液
掌握非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性的變化規(guī)律和計算。
二、酸堿平衡
了解酸堿理論的發(fā)展,掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫(氫氧根)離子濃度的計算,掌握同離子效應(yīng)及緩沖溶液相關(guān)計算。
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系,掌握溶度積規(guī)則及相關(guān)計算。
四、電化學(xué)基礎(chǔ)
掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,原電池及其符號書寫,標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義及應(yīng)用,能斯特方程及元素電勢圖相關(guān)計算。了解電解,化學(xué)電池。
五、配位平衡
了解中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響,掌握與配位平衡相關(guān)的計算。元素化學(xué)之一:非金屬
一、鹵素
了解鹵素通性,掌握鹵素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途,一般了解鹵化物,鹵素互化物,鹵素氧化物。
二、氧族元素
了解氧族元素通性,掌握氧族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途,一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
三、氮磷砷
了解氮族元素通性,掌握氮、磷單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。
四、碳硅硼
了解碳、硼單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
五、非金屬元素小結(jié)
了解分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性,理解離子勢的概念,理解含氧酸強(qiáng)度的R-O-H規(guī)則,了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性,掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。
元素化學(xué)之二:金屬
一、金屬通論
了解金屬的冶煉,一般了解金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)。
二、s區(qū)金屬
一般了解堿金屬和堿土金屬的通性,了解堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
三、p區(qū)金屬
了解Al(OH)3的兩性,理解周期表中的對角線關(guān)系。
四、ds區(qū)金屬
掌握銅族元素和鋅族元素的通性,掌握銅、鋅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
五、d區(qū)金屬
一般了解第一過渡系元素的基本性質(zhì),掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其化合物的性質(zhì),掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)。
六、f區(qū)金屬
一般了解鑭系收縮的實質(zhì)及其對鑭系化合物性質(zhì)的影響。
?、?參考書推薦
北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編,高等教育出版社《無機(jī)化學(xué)》上、下冊,第四版。